弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-。
①常溫下NaHA溶液的pH

B

B

（填序號）。
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．無法確定
②某溫度下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的體積變化）。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是

BC

BC

。
A．c（H⁺）?c（OH^-）═1.0×10^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）═c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
D．c（Na⁺）+c（K⁺）═0.05mol?L^-1
③已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）的飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）ΔH＞0。若要使該溶液中Ca²⁺濃度變小，可采取的措施有

BD

BD

。
A．升高溫度
B．降低溫度
C．加入NH₄Cl晶體
D．加入Na₂A固體
（2）聯(lián)氨（又稱肼，N₂H₄，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，請回答：
①聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離方程式為

N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-

N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-

。
②肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)。電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式是

N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

。
（3）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

①若平衡體系的pH═2，則溶液顯

橙

橙

色。
②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

c

c

。
a.Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
b.2v（Cr₂O₇^2-）═v（CrO₄^2-）
c.溶液的顏色不變
③第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp═10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

5

5

。