2020-2021學年山東省青島二中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

• 1．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

  A．泡沫滅火器的成分是蘇打和硫酸鋁溶液

  B．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．粗鎳精煉時，粗鎳作陽極

  D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列描述中正確的是（　　）

  A．CS2是空間構(gòu)型為V形的極性分子

  B．PCl3、CO32-和SO32-的中心原子均為sp3雜化

  C．將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍色沉淀

  D．雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中錯誤的是（　　）

  A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  B．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨能量的變化

  C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH相同

  D．水凝結(jié)成冰的過程中，ΔH＜0、ΔS＜0
  組卷：33引用：4難度：0.6

  解析

• 4．我國科學家近年來發(fā)現(xiàn)的一種重要的鐵系超導材料Fe-Sm-As-F-O是由多種元素組成的化合物，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．O的價層電子排布式為1s22s22p4

  B．Fe3+的價層電子軌道表示式違背了泡利不相容原理

  C．電負性F＞O＞As

  D．N、As同主族，第一電離能N＜As
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．某同學利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護條件。下列不合理的是（　　）
  

  A．①區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液未出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被保護

  B．②區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐蝕

  C．③區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3Fe（CN）6溶液后出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐蝕

  D．④區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐蝕
  組卷：52引用：2難度：0.5

  解析

• 6．表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系均正確的（　　）
  

  選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
  A	等體積pH═2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應(yīng)	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY強
  B	向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	產(chǎn)生黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
  C	在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體	溶液顏色變淺	增大生成物濃度，平衡逆向移動
  D	用廣泛pH試紙測定1mol/LNaHSO3溶液的酸堿性	測定pH═3.2	NaHSO3溶液呈酸性，證明HSO3-在水中的電離程度大于水解程度

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：42引用：3難度：0.5

  解析

三、解答題（共4小題，滿分50分）

• 18．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
  （1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-。
  ①常溫下NaHA溶液的pH

   

  （填序號）。
  A．大于7
  B．小于7
  C．等于7
  D．無法確定
  ②某溫度下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的體積變化）。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是

   

  。
  A．c（H⁺）?c（OH^-）═1.0×10^-14
  B．c（Na⁺）+c（K⁺）═c（HA^-）+2c（A^2-）
  C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
  D．c（Na⁺）+c（K⁺）═0.05mol?L^-1
  ③已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）的飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）ΔH＞0。若要使該溶液中Ca²⁺濃度變小，可采取的措施有

   

  。
  A．升高溫度
  B．降低溫度
  C．加入NH₄Cl晶體
  D．加入Na₂A固體
  （2）聯(lián)氨（又稱肼，N₂H₄，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，請回答：
  ①聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離方程式為

   

  。
  ②肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)。電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （3）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
  
  ①若平衡體系的pH═2，則溶液顯

   

  色。
  ②能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
  b.2v（Cr₂O₇^2-）═v（CrO₄^2-）
  c.溶液的顏色不變
  ③第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp═10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 19．運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
  （1）沼氣的主要成分是CH₄，還含H₂S等氣體。Jo De等設(shè)計了利用膜電解法脫除沼氣中的H₂S，并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示。陽極室可能產(chǎn)生的氣體是

   

  （填化學式）；H₂S在陽極生轉(zhuǎn)化

  SO

  2

  -

  4

  而除去，其電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）研究CO還原NO_x對環(huán)境的治理有重要意義，相關(guān)的主要化學反應(yīng)有：
  Ⅰ.O₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）ΔH₁＜0
  Ⅱ.NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₂＜0
  Ⅲ.NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃＜0
  ①下列敘述正確的是

   

  （填字母序號）。
  A．在絕熱恒容密閉容器中進行反應(yīng)Ⅰ，若壓強不變，能說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡
  B．反應(yīng)ⅡΔH＜0，ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進行
  C．恒溫條件下，增大CO的濃度能使反應(yīng)面的平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
  D．上述反應(yīng)達到平衡后，升溫，三個反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達到新的平衡
  ②在一定溫度的恒壓密閉容器中，NO₂和CO的起始物質(zhì)的量比為1：2進行Ⅱ反應(yīng)，反應(yīng)在無分子篩膜時二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N₂。
  
  二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因為

   

  ，相同溫度下，P點二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點的原因為

   

  。
  ③一定溫度下，向固定體積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，體系總壓強為PkPa,二者發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，實驗測得v_正═k_正?p²（NO）p²（CO）；v_逆═k_逆?p（N₂）p²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，p為物質(zhì)的分壓）。達到平衡時，N₂占平衡總體積的

  1

  4

  ，則

  k

  正

  k

  逆

  ═

   

  。
  （3）工業(yè)上可用Na₂SO₃溶液吸收法處理SO₂，25℃時用1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，當溶液pH═7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

   

  。（已知25℃時：H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1═1.3×10^-2，K_a2═6.2×10^-8）
  組卷：10引用：1難度：0.4

  解析