運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
（1）沼氣的主要成分是CH₄，還含H₂S等氣體。Jo De等設(shè)計(jì)了利用膜電解法脫除沼氣中的H₂S，并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示。陽極室可能產(chǎn)生的氣體是

O₂

O₂

（填化學(xué)式）；H₂S在陽極生轉(zhuǎn)化

SO

2

-

4

而除去，其電極反應(yīng)式為

4H₂O+H₂S-8e^-=

SO

2

-

4

+10H⁺

4H₂O+H₂S-8e^-=

SO

2

-

4

+10H⁺

。
（2）研究CO還原NO_x對環(huán)境的治理有重要意義，相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：
Ⅰ.O₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）ΔH₁＜0
Ⅱ.NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₂＜0
Ⅲ.NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃＜0
①下列敘述正確的是

AB

AB

（填字母序號）。
A．在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，若壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡
B．反應(yīng)ⅡΔH＜0，ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C．恒溫條件下，增大CO的濃度能使反應(yīng)面的平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡
②在一定溫度的恒壓密閉容器中，NO₂和CO的起始物質(zhì)的量比為1：2進(jìn)行Ⅱ反應(yīng)，反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時(shí)二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N₂。

二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因?yàn)?

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低

，相同溫度下，P點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?

相同溫度下，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在P點(diǎn)較高是因?yàn)槭褂昧朔肿雍Y膜，將產(chǎn)物N₂分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進(jìn)行，從而二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高

相同溫度下，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在P點(diǎn)較高是因?yàn)槭褂昧朔肿雍Y膜，將產(chǎn)物N₂分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進(jìn)行，從而二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高

。
③一定溫度下，向固定體積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，體系總壓強(qiáng)為PkPa,二者發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，實(shí)驗(yàn)測得v_正═k_正?p²（NO）p²（CO）；v_逆═k_逆?p（N₂）p²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，p為物質(zhì)的分壓）。達(dá)到平衡時(shí)，N₂占平衡總體積的

1

4

，則

k

正

k

逆

═

320

P

320

P

。
（3）工業(yè)上可用Na₂SO₃溶液吸收法處理SO₂，25℃時(shí)用1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，當(dāng)溶液pH═7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

c（Na⁺）＞c（

HSO

-

3

）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（

HSO

-

3

）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。（已知25℃時(shí)：H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1═1.3×10^-2，K_a2═6.2×10^-8）