以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：
I.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49kJ?mol-1
II.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ?mol-1
I.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3
回答下列問題：
（1）Kp為分壓平衡常數(shù)，各反應的lnKp隨1T的變化如圖所示。計算反應III的ΔH3==-90=-90kJ?mol-1，其對應的曲線為 aa（填“a”或“c”）
（2）在5MPa下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產物中物質的量分數(shù)及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖：
①圖中代表CH3OH的曲線為 mm（填“m”或“n”）。
②解釋150～250℃范圍內CO2轉化率隨溫度升高而降低的原因 反應I是放熱反應，反應II是吸熱反應，溫度升高使CO2平衡轉化率減小的程度大于反應II使CO2平衡轉化率增大的程度反應I是放熱反應，反應II是吸熱反應，溫度升高使CO2平衡轉化率減小的程度大于反應II使CO2平衡轉化率增大的程度。
③下列說法錯誤的是 BCBC（填字母）。
A.H2的平衡轉化率始終低于CO2的
B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產CH3OH
C.加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉化率
D.150～400℃范圍內，溫度升高，H2O的平衡產量先減小后增大
④270°C時CO的分壓為 0.16MPa0.16MPa，反應II的平衡常數(shù)為 0.12×0.240.76×2.520.12×0.240.76×2.52（列出算式）。
1
T
0
.
12
×
0
.
24
0
.
76
×
2
.
52
0
.
12
×
0
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24
0
.
76
×
2
.
52
【答案】=-90；a；m；反應I是放熱反應，反應II是吸熱反應，溫度升高使CO2平衡轉化率減小的程度大于反應II使CO2平衡轉化率增大的程度；BC；0.16MPa；
0
.
12
×
0
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24
0
.
76
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：95引用：4難度：0.6
相似題
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1．CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉化率=×100%制備目標物質消耗原料的量原料總的轉化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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