2023-2024學(xué)年遼寧省大連八中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．用來解釋下列事實的方程式正確的是（　　）

  A．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O

  B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+

  C．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 電解 2OH-+H2↑+Cl2↑

  D．過氧化鈉用作供氧劑：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 2．恒溫恒容密閉容器中，一定條件發(fā)生下列反應(yīng)，有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

  B．反應(yīng)CaCO3（s） 高溫 CaO（s）+CO2（g）達(dá)平衡后，向該容器中充入少量CO2，反應(yīng)再次達(dá)平衡時，c（CO2）增大

  C．可逆反應(yīng)NH2COONH4（s） △ 2NH3（g）+CO2（g），當(dāng)NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）達(dá)平衡后，向該容器中再充入少量SO3，此時正反應(yīng)速率增大，是因為反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 3．25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/LNaHCO3溶液中： c （ N a + ） = c （ HC O - 3 ） + c （ C O 2 - 3 ）

  B．將CH3COONa溶液從25℃升溫至60℃，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） ? c （ O H - ） 增大

  C．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液中c（Na+）：③＞①＞②

  D．物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液， c （ N H + 4 ） ：①＞②
  組卷：101引用：1難度：0.5

  解析

• 4．可充電水系Zn-CO₂電池用鋅和催化劑材料作兩極，電池工作示意圖如圖所示，其中雙極膜是由陽膜和陰膜制成的復(fù)合膜，在直流電場的作用下，雙極膜復(fù)合層間的H₂O電離出的H⁺和OH^-可以分別通過膜移向兩極。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液的pH：0.1mol?L-1HCOOH＞0.01mol?L-1HCOOH

  B．放電時，電極a為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

  C．放電時，若電路中通過1mol電子，理論上消耗0.5molCO2

  D．充電時，雙極膜中水電離出的H向b極移動
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列離子組中加（或通）入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是（　?。?br />

  	離子組	加（或通）入試劑	判斷和分析
  A	NH + 4 、Fe2+、 SO 2 - 4	足量Ba（OH）2溶液	不能大量共存，因發(fā)生下列反應(yīng) 2 NH + 4 + SO 2 - 4 +2OH-═BaSO4↓+2NH3?H2O
  B	Ba2+、Na+、H+、Cl-、 NO - 3	足量CO2	能大量共存
  C	Na+、K+、 A l O - 2 、Cl-	足量NaHCO3溶液	不能大量共存，因 A l O - 2 和 HCO - 3 之間會發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成CO2氣體和Al（OH）3沉淀
  D	Na+、K+、ClO-、 SO 2 - 4	少量SO2	不能大量共存，只發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)ClO-+H2O+SO2═Cl-+ SO 2 - 4 +2H+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 6．已知ROH（R=Na、K）固體溶于水放熱，有關(guān)過程能量變化如圖（　?。?br />

  A．反應(yīng)①：ΔH1＜0，ΔS＜0	B．ΔH4（NaOH＜ΔH4（KOH）
  C．ΔH3＞ΔH2	D．ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH5+ΔH6
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．亞氯酸鈉（NaClO₂）和ClO₂都是重要的漂白劑。
  （1）自來水廠用碘量法檢測水中ClO₂的濃度，其實驗操作如下：
  取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10^-4mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（已知：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-）。
  ①加入的指示劑是

   

  ，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是

   

  ；
  ②已知滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃溶液16.30mL，則水樣中ClO₂的濃度是

   

  mol?L^-1。
  （2）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO₂與H₂O₂在堿性條件下制備少量NaClO₂的實驗裝置：
  
  已知：
  ①硫酸作酸化劑時，甲醇（CH₃OH）可將NaClO₃還原為ClO₂。
  ②飽和NaClO₂溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO₂?3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO₂，高于60℃時分解生成NaClO₃和NaCl。
  回答下列問題：
  （Ⅰ）裝置B中生成NaClO₂的化學(xué)方程式是

   

  。
  （Ⅱ）從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟是：
  a.控制在38～60℃之間蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶；
  b.

   

  ；
  c.用38^～60℃的熱水洗滌；
  d.在低于60℃的真空中蒸發(fā)，干燥。
  組卷：13引用：1難度：0.4

  解析

• 19．以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的反應(yīng)如下：
  I.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ?mol^-1
  II.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1
  I.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃
  回答下列問題：
  （1）K_p為分壓平衡常數(shù)，各反應(yīng)的lnK_p隨

  1

  T

  的變化如圖所示。計算反應(yīng)III的ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1，其對應(yīng)的曲線為

   

  （填“a”或“c”）
  
  （2）在5MPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，平衡時，CO和CH₃OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：
  
  ①圖中代表CH₃OH的曲線為

   

  （填“m”或“n”）。
  ②解釋150～250℃范圍內(nèi)CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因

   

  。
  ③下列說法錯誤的是

   

  （填字母）。
  A.H₂的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO₂的
  B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH₃OH
  C.加入選擇性高的催化劑，可提高CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率
  D.150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，H₂O的平衡產(chǎn)量先減小后增大
  ④270°C時CO的分壓為

   

  ，反應(yīng)II的平衡常數(shù)為

   

  （列出算式）。
  組卷：95引用：4難度：0.6

  解析