使用SNCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）催化劑 4N2（g）+6H2O（g）△H副反應(yīng)及773K時平衡常數(shù)如表所示：
催化劑
| 反應(yīng) | △H（kJ?mol-1） | 平衡常數(shù)（K） |
| 4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g） | -905.5 | 1.1×1026mol?L-1 |
| 4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g） | -1104.9 | 4.4×1028 |
| 4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g） | -1269.0 | 7.1×1034L?mol-1 |
-1632.5
-1632.5
kJ?mol-1，773K時主反應(yīng)平衡常數(shù)K=4.6×1043L?mol-1
4.6×1043L?mol-1
．（2）圖1表示在密閉體系中進行實驗，測定不同溫度下，在相同時間內(nèi)各組分的濃度．
①圖中a、b、c三點，主反應(yīng)速率最大的是
c
c
．②試解釋N2濃度曲線先上升后下降的原因
先上升：反應(yīng)還未到達平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)N2濃 度越大；后下降：達到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因反應(yīng)正向放熱，平衡逆向移動，且隨溫度升高有副產(chǎn)物的生成，N2濃度降低
先上升：反應(yīng)還未到達平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)N2濃 度越大；后下降：達到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因反應(yīng)正向放熱，平衡逆向移動，且隨溫度升高有副產(chǎn)物的生成，N2濃度降低
．③550K時，欲提高N2O的百分含量，應(yīng)采取的措施是
采用合適的催化劑
采用合適的催化劑
．（3）為探究碳基催化劑中Fe、Mn、Ni等元素的回收，將該催化劑溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物質(zhì)的量濃度均為10-3mol?L-1．欲完全沉淀Fe2+、Mn2+（離子濃度低于1.0×10-6），應(yīng)控制
CO
2
-
3
（3.0×10-5，1.0×10-4 ）
（3.0×10-5，1.0×10-4 ）
．| 沉淀物 | Ksp |
| FeCO3 | 3.0×10-11 |
| MnCO3 | 2.0×10-11 |
| NiCO3 | 1.0×10-7 |
a為外接電源的
負
負
極（填“正”、“負”）．通入NO的電極反應(yīng)式為2NO+4e-=N2+2O2-
2NO+4e-=N2+2O2-
．【答案】-1632.5；4.6×1043L?mol-1；c；先上升：反應(yīng)還未到達平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)N2濃 度越大；后下降：達到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因反應(yīng)正向放熱，平衡逆向移動，且隨溫度升高有副產(chǎn)物的生成，N2濃度降低；采用合適的催化劑；（3.0×10-5，1.0×10-4 ）；負；2NO+4e-=N2+2O2-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：4難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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