2016-2017學(xué)年河北省張家口一中銜接理班高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共22小題）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．用熱的純堿溶液清除灶具上的油污

  B．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

  C．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

  D．用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)
  組卷：64引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．符合CnH2n的烴屬于烯烴

  B．烷烴均能與氯水反應(yīng)

  C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

  D．具有同一通式的不同有機(jī)物互為同系物
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于丁烷的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，C4H10是氣體

  B．C4H10與CH4互為同系物

  C．丁烷有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體

  D．C4H10進(jìn)行一氯取代后最多生成兩種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物
  組卷：96引用：7難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同

  B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

  C．C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種

  D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
  組卷：37引用：13難度：0.9

  解析

• 5．下列離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．CH3COO-

  B． HSO - 4

  C． HSO - 3

  D． CO 2 - 3
  組卷：20引用：8難度：0.9

  解析

• 6．25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

  C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低

  D．將水加熱，Kw增大，pH不變
  組卷：30引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O

  B．S2-+2H2O?H2S+2OH-

  C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+

  D． NH + 4 +H2O?NH3?H2O+H+
  組卷：28引用：9難度：0.9

  解析

• 8．已知0.1mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是（　　）

  A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

  B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2A、NaHA兩溶液的pH相大小為前者小于后者

  C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

  D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分52分）

• 25．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）的流程如下：
  
  已知常溫下，Cu²⁺、Fe³⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表：
  

  金屬離子	Fe3+	Cu2+
  氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	1.9	4.7
  氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	6.7

  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）溶液Ⅰ中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe³⁺且不引入雜質(zhì)
  ①試劑X選用下列物質(zhì)中的

   

  （填代號(hào)）．
  a.NaOH   b.CuO   c.Cu    d.Cu（OH）₂
  ②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上可選擇pH最大范圍是

   

  ．
  （2）檢驗(yàn)溶液Ⅰ中的存在Fe³⁺實(shí)驗(yàn)操作是

   

  ．
  （3）向溶液Ⅱ中通入H₂S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因

   

  ；
  （4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定CuCl₂?2H₂O樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)如下：
  a.準(zhǔn)確稱取CuCl₂?2H₂O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂）
  b.移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
  ①實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱為

   

  ；
  ②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果

   

  （填“偏高”“偏低”或“無影響”）
  ③該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （用含m,c,V的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
  （5）在空氣中由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是

   

  ．
  組卷：9引用：2難度：0.3

  解析

• 26．使用SNCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）

  催化劑

   4N₂（g）+6H₂O（g）△H副反應(yīng)及773K時(shí)平衡常數(shù)如表所示：
  

  反應(yīng)	△H（kJ?mol-1）	平衡常數(shù)（K）
  4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）	-905.5	1.1×1026mol?L-1
  4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）	-1104.9	4.4×1028
  4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）	-1269.0	7.1×1034L?mol-1

  （1）主反應(yīng)△H=

   

  kJ?mol^-1，773K時(shí)主反應(yīng)平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （2）圖1表示在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定不同溫度下，在相同時(shí)間內(nèi)各組分的濃度．
  
  ①圖中a、b、c三點(diǎn)，主反應(yīng)速率最大的是

   

  ．
  ②試解釋N₂濃度曲線先上升后下降的原因

   

  ．
  ③550K時(shí)，欲提高N₂O的百分含量，應(yīng)采取的措施是

   

  ．
  （3）為探究碳基催化劑中Fe、Mn、Ni等元素的回收，將該催化劑溶解后得到含有Fe²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺的溶液，物質(zhì)的量濃度均為10^-3mol?L^-1．欲完全沉淀Fe²⁺、Mn²⁺（離子濃度低于1.0×10^-6），應(yīng)控制

  CO

  2

  -

  3

  的物質(zhì)的量濃度范圍為

   

  ．
  

  沉淀物	Ksp
  FeCO3	3.0×10-11
  MnCO3	2.0×10-11
  NiCO3	1.0×10-7

  （4）電化學(xué)催化凈化NO是一種最新脫硝方法．原理示意圖如圖2，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O^2-的作用．
  a為外接電源的

   

  極（填“正”、“負(fù)”）．通入NO的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  組卷：11引用：4難度：0.5

  解析