TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅱ．制備TiCl4
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g） △ TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關(guān)信息如圖：
△
| 物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 與互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
（1）儀器B中盛裝CCl4的儀器名稱是
錐形瓶
錐形瓶
。（2）請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝儀器，②檢查裝置氣密性，③加裝藥品，④
通入N2一段時(shí)間
通入N2一段時(shí)間
，⑤點(diǎn)燃酒精燈，⑥停止加熱，⑦停止通N2。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需要分離D中的液態(tài)混合物，該操作使用的主要玻璃儀器有
蒸餾燒瓶、溫度計(jì)（或冷凝管、錐形瓶等）
蒸餾燒瓶、溫度計(jì)（或冷凝管、錐形瓶等）
（寫2個(gè)即可）。Ⅱ．制備TiO2并測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí)，稱取上述TiO2試樣0.2g,消耗0.1mol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL。則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
。（5）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的目的是抑制NH4Fe（SO4）2水解，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶98%的H2SO4（ρ=1.84g/cm3），要配制2.0mol/L的稀H2SO4250mL，請回答如下問題：需要量筒量取濃硫酸的體積為
27.2mL
27.2mL
。在該配制實(shí)驗(yàn)使用的玻璃儀器中有 5
5
種（填阿拉伯?dāng)?shù)字）。（6）在用濃硫酸配制稀硫酸過程中，下列操作中會造成稀硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的共有
3
3
個(gè)（填阿拉伯?dāng)?shù)字）。A．在稀釋時(shí)，未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶
B．在稀釋過程中，有少量液體濺出
C．在轉(zhuǎn)移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進(jìn)行洗滌
D．在定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線相平
E．用兩桶量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】錐形瓶；通入N2一段時(shí)間；蒸餾燒瓶、溫度計(jì)（或冷凝管、錐形瓶等）；80%；27.2mL；5；3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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