化學(xué)變化伴隨物質(zhì)轉(zhuǎn)化，同時也伴有能量變化
（1）S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。
已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）　ΔH₁=-297.16kJ/mol；
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）　          ΔH₂=-296.83kJ/mol；
S（單斜，s）═S（正交，s）　ΔH₃。
常溫下，ΔH₃=

-0.33kJ/mol

-0.33kJ/mol

，S（單斜，s）和S（正交，s）更穩(wěn)定的是

S（正交，s）

S（正交，s）

。
（2）16g液態(tài)肼（N₂H₄）與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮?dú)?，放?20.8kJ的熱量。已知H₂O（l）═H₂O（g）　ΔH=+44kJ?mol^-1，則液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水生成液態(tài)水和氮?dú)夥磻?yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-817.6kJ/mol

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-817.6kJ/mol

。
（3）pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液恰好完全反應(yīng)，則混合溶液的pH＜7，理由是

B⁺+H₂O?BOH+H⁺

B⁺+H₂O?BOH+H⁺

（用離子方程式表示）。
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃=-221.0kJ?mol^-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c

（

N

2

）

?

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

?

c

2

（

CO

）

，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ/mol

。