2021-2022學(xué)年四川省廣安市烈面中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/27 21:0:3
一、選擇題（每小題只有一個最合適的選項，每小題2分，本大題共44分）
-
1．2010年諾貝爾化學(xué)獎授予理查德?海克等三位科學(xué)家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究．下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：87引用：21難度：0.9 -
2．下列各種試紙，在使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是（ ）
組卷：178引用：44難度：0.9 -
3．50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為（ ）
組卷：17引用：2難度：0.9 -
4．滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液，溶液的顏色是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.8 -
5．25℃時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.7 -
6．甲酸的下列性質(zhì)中，不能說明它是弱電解質(zhì)的（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.6 -
7．下列離子反應(yīng)方程書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.5 -
8．可促進(jìn)HClO的電離的是（ ?。?br />①加入HCl
②加入NaClO
③加入NaOH
④加入Zn
⑤加熱組卷：4引用：1難度：0.6 -
9．某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ?。?/h2>
組卷：197引用：38難度：0.9
二、填空題（20分）
-
27．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水至刻度線；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)消耗酸的體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（填寫字母）→→→→．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意．
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到；尖嘴部分應(yīng)．
（5）滴定到終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為；終點(diǎn)時顏色變化是．
（6）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，對測定結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度是．組卷：36引用：5難度：0.5 -
28．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表：
請回答下列問題：t（℃） 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）該可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=．
（2）升高溫度，化學(xué)平衡向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中的壓強(qiáng)不變
B．H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C．兩個C=O鍵斷裂的同時有兩個H-O鍵斷裂
D．K不變
E．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此時的溫度為；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”）．
（5）在850℃下，將1.5mol CO2、1.0mol H2混合于該1L的密閉容器中，在該溫度下達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為．組卷：19引用：2難度：0.5