氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。
Ⅰ.實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO。
已知：3Cl2+6KOH △ KClO3+5KCl+3H2O。
（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置a中的試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水。
（2）裝置c中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（3）d裝置的作用為 除去沒有反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣除去沒有反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。
Ⅱ.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物，可通過下列流程得到NaClO2?3H2O：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2。
（4）“合成”中發(fā)生：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑，在該反應(yīng)中氧化劑是 NaClO3NaClO3。若生成2molClO2時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 22mol。
（5）“轉(zhuǎn)化”過程中，H2O2的作用是 還原劑還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）。將得到的NaClO2溶液進行蒸發(fā)濃縮，冰水浴冷卻結(jié)晶冰水浴冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，得到NaClO2?3H2O。
（6）為確定樣品的純度，某課外興趣活動小組進行如下實驗
步驟一：取10.00gNaClO2樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI溶液，充分反應(yīng)生成碘。
步驟二：將反應(yīng)液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶。向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00mol?L-1Na2S2O3溶液與之反應(yīng)。
步驟三：重復(fù)以上操作2～3次，測得平均消耗Na2S2O3溶液22.00mL。（所需的關(guān)系式：NaClO2～4I-～2I2～4Na2S2O3）
該NaClO2樣品的純度是 99.55%99.55%（純度為百分含量，寫出計算過程）。
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【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；除去沒有反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；NaClO3；2；還原劑；冰水浴冷卻結(jié)晶；99.55%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5