2021-2022學年江蘇省新海高級中學高一（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（共16個小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關(guān)．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

  B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

  C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl

  D．焰色反應一定發(fā)生化學變化
  組卷：166引用：28難度：0.9

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• 2．科學家研究發(fā)現(xiàn)

  212

  82

  Pb具有殺死癌細胞的功效．下列關(guān)于

  212

  82

  Pb的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)是212	B．中子數(shù)是130
  C．電子數(shù)是194	D．質(zhì)量數(shù)是82
  組卷：181引用：5難度：0.9

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• 3．下列溶液中Cl^-濃度與100mL1mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　?。?/h2>

  A．100mL3mol?L-1的KClO3溶液

  B．50mL1mol?L-1的FeCl3溶液

  C．50mL1mol?L-1的NaCl溶液

  D．50mL2mol?L-1NH4Cl溶液
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　?。?/h2>

  A．除去NaOH溶液中的Na2SO4：加適量BaCl2后過濾

  B．除去NaHCO3固體中的Na2CO3：加熱至恒重

  C．除去Cl2中混有的HCl；將氣體通過足量NaOH溶液

  D．分離氯化鈉和碘的固體混合物：加熱升華碘達到分離的目的
  組卷：3引用：2難度：0.5

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• 5．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　?。?/h2>

  A．鹽酸、氨氣、硫酸、干冰

  B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

  C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

  D．生石灰、漂白粉、氯化鐵、碳酸鈉
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

  B．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量

  C．Cl-的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol

  D．H2的氣體摩爾體積約為22.4L
  組卷：4引用：2難度：0.8

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二、非選擇題：共3題，共52分

• 18．Ⅰ.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種：
  A．萃取
  B．加熱
  C．結(jié)晶
  D．分液
  E．過濾
  F.蒸餾
  （1）分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物

   

  。
  （2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀

   

  。
  （3）分離水和汽油

   

  。
  （4）從含有Fe³⁺的自來水中獲得少量純凈的水

   

  。
  Ⅱ.實驗室欲用NaOH固體來配制100mL0.4mol?L^-1的NaOH溶液。
  （5）配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外，還必須用到的玻璃儀器有

   

  。
  （6）在配制過程中，若其他操作均正確，則下列操作會引起結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
  B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
  C．溶解氫氧化鈉攪拌時，液體部分濺出
  D．定容時俯視刻度線
  組卷：6引用：2難度：0.8

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• 19．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。
  Ⅰ.實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO₃和NaClO。
  
  已知：3Cl₂+6KOH

  △

  KClO₃+5KCl+3H₂O。
  （1）燒瓶內(nèi)發(fā)生的離子反應方程式是

   

  ，裝置a中的試劑是

   

  。
  （2）裝置c中發(fā)生的離子反應方程式是

   

  。
  （3）d裝置的作用為

   

  。
  Ⅱ.亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物，可通過下列流程得到NaClO₂?3H₂O：
  
  已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出的晶體是NaClO₂?3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂。
  （4）“合成”中發(fā)生：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂↑，在該反應中氧化劑是

   

  。若生成2molClO₂時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是

   

  mol。
  （5）“轉(zhuǎn)化”過程中，H₂O₂的作用是

   

  （填“氧化劑”或“還原劑”）。將得到的NaClO₂溶液進行蒸發(fā)濃縮，

   

  ，過濾洗滌，得到NaClO₂?3H₂O。
  （6）為確定樣品的純度，某課外興趣活動小組進行如下實驗
  步驟一：取10.00gNaClO₂樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI溶液，充分反應生成碘。
  步驟二：將反應液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶。向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液與之反應。
  步驟三：重復以上操作2～3次，測得平均消耗Na₂S₂O₃溶液22.00mL。（所需的關(guān)系式：NaClO₂～4I^-～2I₂～4Na₂S₂O₃）
  該NaClO₂樣品的純度是

   

  （純度為百分含量，寫出計算過程）。
  組卷：16引用：3難度：0.6

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