廈門(mén)中學(xué)生助手進(jìn)行乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)，并探究氫氧化鈉在乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)中的作用。
i乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)。
（1）裝置B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2CH3CH2OH+O2 Cu△2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O2 Cu△2CH3CHO+2H2O。
（2）裝置B中的現(xiàn)象為 銅網(wǎng)紅變黑重復(fù)出現(xiàn)銅網(wǎng)紅變黑重復(fù)出現(xiàn)。
ii探究氫氧化鈉在乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)中的作用
實(shí)驗(yàn)小組采用電壓傳感器測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中電壓的變化（忽略離子遷移速率的影響），裝置如圖。已知：①電勢(shì)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；電勢(shì)越低，物質(zhì)的還原性越強(qiáng)
②電壓傳感器測(cè)得的電壓=正極電勢(shì)-負(fù)極電勢(shì)
利用上述裝置分別做以下四組實(shí)驗(yàn)：
C
u
△
C
u
△
| 實(shí)驗(yàn) | 負(fù)極區(qū) | 正極區(qū) | 電壓（V）變化 |
| 1 | 加入amL蒸餾水 | 加入0.2mL蒸餾水 | 保持為0，幾乎不變 |
| 2 | 加入1mL2.5mol-L-1NaOH溶液 | 加入0.2mL蒸餾水 | 從0逐漸增大到0.425 |
| 2 | 加入1mL2.5mol?L-1NaCl溶液 | 加入0.2mL蒸餾水 | 從0逐漸增大到0.034 |
| 3 | 加入1mL2.5mol?L-1NaCl溶液 | 加入0.2mL2.5mol?L-1 NaOH溶液 | 從0.034逐漸降低到 -0.129 |
1
1
。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和3說(shuō)明NaOH對(duì)乙醛的影響是
加強(qiáng)了乙醛的還原性，有利于反應(yīng)順利進(jìn)行
加強(qiáng)了乙醛的還原性，有利于反應(yīng)順利進(jìn)行
。（5）由上述實(shí)驗(yàn)可知氧化性：Cu2+
＞
＞
Cu（OH）2（填“＞”“＜”或“=”），依據(jù)是 對(duì)比實(shí)驗(yàn)3和4，正極Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2時(shí)，電壓降低
對(duì)比實(shí)驗(yàn)3和4，正極Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2時(shí)，電壓降低
。（6）實(shí)驗(yàn)小組猜測(cè)：NaOH對(duì)乙醛的影響大于對(duì)CuSO4的影響，并基于上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)5。
| 實(shí)驗(yàn) | 負(fù)極區(qū) | 正極區(qū) | 預(yù)測(cè)電壓（V）變化 |
| 5 | 加入1mL2.5mol?L-1NaOH溶液 | 加入 0.2mL2.5mol-L-1NaOH溶液 0.2mL2.5mol-L-1NaOH溶液 |
從0.425逐漸降低到 0.262 0.262 |
【答案】2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；銅網(wǎng)紅變黑重復(fù)出現(xiàn)；1；加強(qiáng)了乙醛的還原性，有利于反應(yīng)順利進(jìn)行；＞；對(duì)比實(shí)驗(yàn)3和4，正極Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2時(shí)，電壓降低；0.2mL2.5mol-L-1NaOH溶液；0.262
C
u
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：2難度：0.3
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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