氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有少量的FeO、MnO、NiO等雜質(zhì)）的工藝流程如圖：
已知：①在本實驗條件下，Ni2+不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。
②氧化性：Ni2+＞Zn2+。
回答下列問題：
（1）為了加快工業(yè)級ZnO與稀硫酸的反應速率，通常采用的方法是 攪拌或適當增大硫酸濃度或加熱攪拌或適當增大硫酸濃度或加熱 （ 填一種即可）。
（2）過濾時，常用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 漏斗漏斗，其中玻璃棒的主要作用是 引流引流。
（3）在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，則對除雜的影響是 鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)。
（4）“過濾I”得到的濾液中含有的陽離子為 H+、K+、Zn2+、Ni2+H+、K+、Zn2+、Ni2+ （填離子符號）。
（5）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式：5KOH+3FeSO4+KMnO4+2H2O=MnO2↓+3Fe（OH）3↓+3K2SO45KOH+3FeSO4+KMnO4+2H2O=MnO2↓+3Fe（OH）3↓+3K2SO4。
（6）“濾餅”的主要成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2。取干燥后的濾餅21.1g,煅燒后可得到產(chǎn)品16.2g,則x=33。
【答案】攪拌或適當增大硫酸濃度或加熱；漏斗；引流；鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)；H+、K+、Zn2+、Ni2+；5KOH+3FeSO4+KMnO4+2H2O=MnO2↓+3Fe（OH）3↓+3K2SO4；3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1