2021-2022學(xué)年河北省邢臺市臨城中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

  A．硫酸鋁可用來除去水體中的懸浮雜質(zhì)且具有殺菌消毒的作用

  B．燃煤時，適當(dāng)?shù)毓娜胙鯕?，可減輕溫室效應(yīng)

  C．干電池放置過久可能漏液失效，其原因是顯酸性的氯化銨溶液和外殼鋅反應(yīng)

  D．氫氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鈉都是常見的胃酸中和劑
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示的能量變化相符的是（　　）

  A．鈉與水的反應(yīng)

  B．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)

  C．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)

  D．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　?。?/h2>

  A．O2-：1s22s22p6	B．Ne：1s22s22p6
  C．Ca：1s22s22p63s23p6	D．Al3+：1s22s22p6
  組卷：36引用：3難度：0.9

  解析

• 4．在某一密閉容器中，對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH＜0，下列措施有利于提高N₂的平衡轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．加入合適的催化劑	B．僅增大NH3的濃度
  C．增大容器的體積	D．適當(dāng)?shù)亟档蜏囟?/label>
  組卷：22引用：3難度：0.5

  解析

• 5．物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1的KF溶液中，由于F^-的水解，使得c（F^-）＜0.1 mol?L^-1，為了使c（F^- ）更接近0.1mol?L^-1，可采取的措施是（　　）

  A．加入適量的KOH固體	B．加入適量的水
  C．適當(dāng)?shù)厣邷囟?/label>	D．加入少量的稀硫酸
  組卷：70引用：3難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共57分。

• 16．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有少量的FeO、MnO、NiO等雜質(zhì)）的工藝流程如圖：
  
  已知：①在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni²⁺不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂。
  ②氧化性：Ni²⁺＞Zn²⁺。
  回答下列問題：
  （1）為了加快工業(yè)級ZnO與稀硫酸的反應(yīng)速率，通常采用的方法是

   

   （ 填一種即可）。
  （2）過濾時，常用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

   

  ，其中玻璃棒的主要作用是

   

  。
  （3）在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，則對除雜的影響是

   

  。
  （4）“過濾I”得到的濾液中含有的陽離子為

   

   （填離子符號）。
  （5）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （6）“濾餅”的主要成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂。取干燥后的濾餅21.1g,煅燒后可得到產(chǎn)品16.2g,則x=

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 17．研究CO₂的利用對構(gòu)建低碳社會具有重要的意義。在一定條件下將CO₂和H₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH和H₂O（g）的相關(guān)反應(yīng)有：
  a.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=-38kJ?mol^-1；
  b.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-xkJ?mol^-1；
  c.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-137kJ?mol^-1。
  已知：①反應(yīng)中部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。
  

  化學(xué)鍵	C=O	H-H	C-H	O-H
  鍵能/（kJ?mol-1）	745	436	413	463

  ②x為大于零的數(shù)。
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)c中C-O鍵的鍵能為

   

  kJ?mol^-1，反應(yīng)b中每生成0.3molC-H鍵，該反應(yīng)放出的熱量為

   

  kJ。
  （2）對于反應(yīng)b,在

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，判斷的理由是

   

  。
  （3）某溫度下，向4L的恒容密閉容器中，充入0.2molCO₂和0.8molH₂，僅發(fā)生反應(yīng)a和c,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時，測得平衡時混合氣體的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.68倍，CO的物質(zhì)的量為平衡時總物質(zhì)的量的

  1

  34

  。
  ①0～5min內(nèi)，v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %，c（CH₃OH）=

   

  mol?L^-1。
  ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若此時的壓強(qiáng)為pMPa,則反應(yīng)c的平衡常數(shù)K_p=

   

  （列出計(jì)算式即可，以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ④下列說法正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A.僅及時移除部分產(chǎn)物H₂O（g），反應(yīng)a和c的平衡常數(shù)均增大
  B.僅升高溫度，ΔH₁和ΔH₃的值保持不變
  C.當(dāng)混合氣體的密度不再隨時間變化時，反應(yīng)a和c達(dá)到平衡
  D.每消耗0.1molCO₂的同時消耗0.1molH₂O（g），則反應(yīng)a和c達(dá)到平衡
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析