甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上常用CO合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），回答下列問題：
（1）該反應的△S ＜＜0（填“＞”或“＜”），一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，充入一定量的CO和H2，下列說法能表明該反應到達平衡狀態(tài)的是 cdcd。
a.ΔH不再改變
b.v（CO）=v（CH3OH）
c.H2的轉(zhuǎn)化率達到了最大限度
d.體系的壓強不再變化
（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2mol CO與0.4mol H2發(fā)生上述反應，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖
①圖中壓強大小關(guān)系為P1＜＜P2（選填“＞”或“＜”）。
②A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 KA=KB＞KCKA=KB＞KC。
③T1℃時，反應的平衡常數(shù)的值為 100100。
（3）工業(yè)上也常用CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）制備甲醇。該反應的原子利用率與用CO合成甲醇反應的原子利用率之比為 16：2516：25。（已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）
【答案】＜；cd；＜；KA=KB＞KC；100；16：25
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.7
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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