2020-2021學(xué)年四川省樂(lè)山市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每題均只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列生活常見(jiàn)物質(zhì)中，水溶液顯堿性的是（　?。?/h2>

  A．食醋

  B．橙汁

  C．食鹽

  D．“84”消毒液
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列裝置中，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+2HCl═CuCl₂+H₂↑的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 3．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)道：“采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面?！毕铝姓f(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．石堿的主要成分為K2CO3

  B．“浣衣發(fā)面”過(guò)程中均有CO2產(chǎn)生

  C．“浣衣”利用了石堿溶液的堿性

  D．使用熱水“浣衣”，可增強(qiáng)石堿去油污能力
  組卷：56引用：2難度：0.8

  解析

• 4．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．水的電離過(guò)程需要通電

  B．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡

  C．pH=7的水一定呈中性

  D．升高溫度，純水的pH值變小
  組卷：100引用：7難度：0.6

  解析

• 5．“自熱”火鍋的發(fā)熱包主要成分有：生石灰、鐵粉、焦炭粉、氯化鈣……等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．生石灰與水反應(yīng)放熱

  B．使用時(shí)須向發(fā)熱包中加入沸水

  C．鐵粉發(fā)生緩慢氧化，輔助放熱

  D．氯化鈣可以吸收微量的水，減緩發(fā)熱包失效
  組卷：55引用：4難度：0.8

  解析

• 6．將足量的BaCO₃粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba²⁺的濃度最小的為（　?。?/h2>

  A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液

  B．40 mL水

  C．50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液

  D．100 mL 0.01 mol/L鹽酸
  組卷：43引用：10難度：0.7

  解析

• 7．常溫下，稀釋0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液，如圖的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示（　　）

  A．Kh（CH3COO-）	B．c（CH3COO-）
  C．n（CH3COOH）	D．溶液pH
  組卷：60引用：3難度：0.7

  解析

二.第二部分（非選擇題共52分）

• 20．甲醇是一種重要的化工原料，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上常用CO合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的△S

   

  0（填“＞”或“＜”），一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，充入一定量的CO和H₂，下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.ΔH不再改變
  b.v（CO）=v（CH₃OH）
  c.H₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度
  d.體系的壓強(qiáng)不再變化
  （2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2mol CO與0.4mol H₂發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖
  
  ①圖中壓強(qiáng)大小關(guān)系為P₁

   

  P₂（選填“＞”或“＜”）。
  ②A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為

   

  。
  ③T₁℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

   

  。
  （3）工業(yè)上也常用CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）制備甲醇。該反應(yīng)的原子利用率與用CO合成甲醇反應(yīng)的原子利用率之比為

   

  。（已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 21．氮元素與氫元素能形成多種化合物，例如：氨氣、肼（N₂H₄）、疊氮酸（HN₃）……等，回答下列問(wèn)題：
  （1）N在周期表中的位置

   

  ，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為

   

  。
  （2）N₂H₄分子的電子式為

   

  ，其中N采取

   

  雜化。
  （3）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和

  N

  -

  3

  。請(qǐng)寫(xiě)出一種與

  N

  -

  3

  互為等電子體的分子的化學(xué)式

   

  ；疊氮化物易與過(guò)渡金屬元素形成配合物，如：[Fe（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在該配合物中Fe³⁺的配位數(shù)為

   

  ，

  SO

  2

  -

  4

  的立體構(gòu)型為

   

  。
  （4）氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。
  
  ①該晶體的化學(xué)式為

   

  。
  ②已知該晶體的密度為d g?cm^-3，N和Al的半徑分別為a pm和b pm,阿伏加德羅常數(shù)值為N_A。用含a、b、d和N_A的式子表示該晶體中原子的空間利用率

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.4

  解析