氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖。
（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為 N2+3H2催化劑高溫高壓2NH3N2+3H2催化劑高溫高壓2NH3。
（2）氨分離器中壓強約為15MPa,溫度約為-20℃，分離氨應用了氨 易液化易液化的性質(zhì)。
（3）氧化爐中，NH3轉化為NO的化學方程式為 4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。標準狀況下，5.6LNH3被氧化為NO時轉移電子的物質(zhì)的量為 1.25mol1.25mol。
（4）吸收塔中出來的尾氣可用Na2CO3溶液吸收，主要反應為：
a.2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2
b.NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
①吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體。該晶體中的主要雜質(zhì)是 NaNO3NaNO3（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 NONO。（填化學式）
②根據(jù)反應b,每產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO2吸收液質(zhì)量將增加 3232g。
（5）以合成氨為基礎的化肥工業(yè)對糧食增長的貢獻率占50%左右，但人類如果過度施用化肥，對環(huán)境造成影響是 導致水體富營養(yǎng)化或土壤酸化板結、赤潮、酸雨光化學煙霧、臭氧層空洞等導致水體富營養(yǎng)化或土壤酸化板結、赤潮、酸雨光化學煙霧、臭氧層空洞等（任答1點）；為了維持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人類還可以采取措施是 含氮廢液處理后再排放或工業(yè)污水處理后排放、養(yǎng)殖業(yè)污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等含氮廢液處理后再排放或工業(yè)污水處理后排放、養(yǎng)殖業(yè)污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等。（任答1點）
催化劑
高溫高壓
催化劑
高溫高壓
催化劑
△
催化劑
△
【考點】工業(yè)制取硝酸．
【答案】N2+3H22NH3；易液化；4NH3+5O24NO+6H2O；1.25mol；NaNO3；NO；32；導致水體富營養(yǎng)化或土壤酸化板結、赤潮、酸雨光化學煙霧、臭氧層空洞等；含氮廢液處理后再排放或工業(yè)污水處理后排放、養(yǎng)殖業(yè)污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等
催化劑
高溫高壓
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.7
相似題
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1．硝酸是重要的化工產(chǎn)品，硝酸的工業(yè)制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業(yè)制備過程，在實驗室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實驗室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：
（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用
（2）①中濃氨水可揮發(fā)出氨氣，實驗室檢驗氨氣的方法是。（要求寫出操作、現(xiàn)象與結論）
（3）③中發(fā)生的化學反應是氨氣的催化氧化，寫出反應方程式。
（4）反應一段時間后，觀察到③中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有。
（6）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（請在橫線上補充另外一種產(chǎn)物并在橫線內(nèi)配平出相關系數(shù)，系數(shù)為1也要標出）發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.9 -
2．氮元素的化合物種類繁多，請結合以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖，判斷下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/4 23:30:1組卷：50引用：1難度：0.6 -
3．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是（填反應容器代號）。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：。
（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是。發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：26引用：2難度：0.9