科學(xué)家研發(fā)了適用于火星大氣（主要成分是CO₂）的“Li-CO₂”可充電電池，電池總反應(yīng)為3CO₂（g）+4Li（s）?_充電^放電2Li₂CO₃（s）+C（s），工作原理如圖所示。

回答下列問題：
（1）放電過程中Li⁺由

Li

Li

電極向

MoS₂

MoS₂

電極遷移（填“Li”或“MoS₂”）；正極反應(yīng)式為

4Li⁺+4e^-+3CO₂=2Li₂CO₃+C

4Li⁺+4e^-+3CO₂=2Li₂CO₃+C

。
（2）已知：2CO₂（g）+2Li（s）=Li₂CO₃（s）+CO（g）△H₁=-539kJ?mol^-1

1

2

CO₂（g）+

1

2

C（s）=CO（g）△H₂=+86 kJ?mol^-1
充電過程總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2Li₂CO₃（s）+C（s）=4Li（s）+3CO₂（g）=2Li₂CO₃（s）+C（s）△H=+1250kJ/mol

2Li₂CO₃（s）+C（s）=4Li（s）+3CO₂（g）=2Li₂CO₃（s）+C（s）△H=+1250kJ/mol

。
（3）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極反應(yīng)物所釋放的電量，是衡量電池優(yōu)劣的重要指標(biāo)，則Li、Mg、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為

Li＞Al＞Mg

Li＞Al＞Mg

。
（4）放電一段時間，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO₂，測得正、負(fù)極的質(zhì)量變化分別為△m₁g和△m₂g.假設(shè)有機電解質(zhì)溶液的體積不變，則Li⁺的物質(zhì)的量濃度

不變

不變

（填寫“增大”、“減小”或“不變”）；理論上，△m₁-△m₂的值是

66

66

g。