2023年山東省濰坊市安丘一中高考化學(xué)模擬試卷（4月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．Si、Al及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．硅熔點高、硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維

  B．Al（OH）3可用作胃酸中和劑，主要利用其弱堿性

  C．SiO2為酸性氧化物，可用NaOH溶液除去Al（OH）3中的SiO2

  D．硅、鋁的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造半導(dǎo)體芯片
  組卷：52引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列裝置和操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用圖①裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

  B．用圖②裝置將碘水和四氯化碳的混合物振蕩萃取

  C．用圖③裝置驗證鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  D．用圖④裝置灼燒干海帶
  組卷：34引用：2難度：0.5

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• 3．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗：
  

  實驗
  現(xiàn)象	生鐵（鐵碳合金）棒表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色	Fe棒表面產(chǎn)生少量紅棕色氣體后，迅速停止	Fe棒、Cu棒表面均產(chǎn)生紅棕色氣體

  下列說法正確的是（　　）

  A．Ⅰ中發(fā)生原電池反應(yīng)，正極產(chǎn)物是H2和NO

  B．Ⅱ中發(fā)生原電池反應(yīng)，紅棕色氣體是正極產(chǎn)物

  C．Ⅲ中發(fā)生原電池反應(yīng)期間， NO - 3 一直從Fe向Cu移動

  D．Ⅲ中正極反應(yīng)為 NO - 3 +2H++e-═NO2↑+H2O
  組卷：50引用：4難度：0.7

  解析

• 4．用中子（

  1

  0

  n）撞擊鈾原子的裂變方程為

  235

  92

  U+

  1

  0

  n→

  141

  56

  Ba+

  A

  36

  Kr+

  3

  1

  0

  n。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A． 235 92 U和 238 92 U是鈾元素的兩種核素

  B． 1 mol 235 92 U裂變時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為3NA

  C． 225 92 U和 238 92 U的化學(xué)性質(zhì)幾乎沒有差別

  D．裂變產(chǎn)物 A 36 Kr的質(zhì)量數(shù)A為92
  組卷：42引用：1難度：0.7

  解析

• 5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．X、Y、Z、W四種元素中原子半徑最大的是W

  B．Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強

  C．W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的物質(zhì)

  D．X的簡單氣態(tài)氫化物分子呈正四面體形
  組卷：44引用：3難度：0.5

  解析

• 6．潮濕土壤中的鐵管道在硫酸鹽還原菌（最佳生存環(huán)境pH為7～8）作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鐵作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．正極反應(yīng)為 SO 2 - 4 -8e-+5H2O=HS-+9OH-

  C．將管道連接廢鋅塊可防止腐蝕

  D．酸性環(huán)境下鐵管道不易被硫酸根腐蝕
  組卷：135引用：4難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．科學(xué)家研發(fā)了適用于火星大氣（主要成分是CO₂）的“Li-CO₂”可充電電池，電池總反應(yīng)為3CO₂（g）+4Li（s）?_充電^放電2Li₂CO₃（s）+C（s），工作原理如圖所示。
  
  回答下列問題：
  （1）放電過程中Li⁺由

   

  電極向

   

  電極遷移（填“Li”或“MoS₂”）；正極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）已知：2CO₂（g）+2Li（s）=Li₂CO₃（s）+CO（g）△H₁=-539kJ?mol^-1
  

  1

  2

  CO₂（g）+

  1

  2

  C（s）=CO（g）△H₂=+86 kJ?mol^-1
  充電過程總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極反應(yīng)物所釋放的電量，是衡量電池優(yōu)劣的重要指標(biāo)，則Li、Mg、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為

   

  。
  （4）放電一段時間，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO₂，測得正、負(fù)極的質(zhì)量變化分別為△m₁g和△m₂g.假設(shè)有機(jī)電解質(zhì)溶液的體積不變，則Li⁺的物質(zhì)的量濃度

   

  （填寫“增大”、“減小”或“不變”）；理論上，△m₁-△m₂的值是

   

  g。
  組卷：124引用：2難度：0.3

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• 20．乙烯（C₂H₄）是重要的化工原料，高效制備乙烯是科學(xué)家當(dāng)前關(guān)注的熱點．回答下列問題：
  （1）一定溫度和壓強下，1mol物質(zhì)完全氧化為同溫度下指定產(chǎn)物時的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾燃燒焓，氫元素氧化為H₂O（l），碳元素氧化為CO₂（g）。298K、101kPa時，幾種物質(zhì)的摩爾燃燒焓如下：
  

  物質(zhì)	化學(xué)式	ΔH（kJ?mol-1）
  石墨	C（s）	-393.5
  氫氣	H2（g）	-285.8
  乙烯	C2H4（g）	-1410.97
  乙炔	C2H2（g）	-1299.63

  298K、101kPa時由C（s,石墨）和H₂（g）反應(yīng)生成1molC₂H₂（g）的熱化學(xué)方程式為

   

  ，乙炔（C₂H₂）選擇性加氫合成乙烯的主要反應(yīng)為C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g），則1molC₂H₂（g）和1molH₂（g）的總能量

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）1molC₂H₄（g）的總能量。
  
  （2）二氧化碳?xì)夥障乱彝槊摎渲埔蚁┦蔷哂袘?yīng)用前景的綠色新工藝，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，該工藝總反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)電解催化乙炔（C₂H₂）可以制取乙烯，同時得到副產(chǎn)品H₂和O₂，工作原理如圖所示。
  
  ①生成C₂H₄的電極反應(yīng)式為

   

  ；通電一段時間后，左池溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ②若生成的C₂H₄和H₂的物質(zhì)的量之比為3：1，則裝置中消耗的C₂H₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：48引用：4難度：0.6

  解析