由實(shí)驗(yàn)測(cè)知：取3.5gKMnO4晶體加熱到220℃，分解放出的氧氣多于按下式計(jì)算的理論量．按下式計(jì)算的理論量為放出氧氣0.354g,2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
（溶于水呈紫紅色） （溶于水呈綠色） ?。ê谏?，不溶）
換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為248mL，而實(shí)際測(cè)得的氧氣為308mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），超過(guò)理論量為：（308-248）m1，=60mL．試回答：
（1）怎樣用實(shí)驗(yàn)證明：超理論量的氧氣不是來(lái)自MnO2？
另取少量MnO2，在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復(fù)燃另取少量MnO2，在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復(fù)燃．
（2）怎樣用實(shí)驗(yàn)證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產(chǎn)生的？（要求用KMnO4制取氧氣后的殘?jiān)鼘?shí)驗(yàn)，如圖所示．）
用酒精燈火焰集中加熱“殘?jiān)保迦霂Щ鹦堑哪緱l，木條復(fù)燃用酒精燈火焰集中加熱“殘?jiān)?，插入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
（3）怎樣從“最后殘?jiān)敝蟹蛛x出MnO2？將“最后殘?jiān)奔尤脒m量的水溶解，過(guò)濾，即可分離出MnO2將“最后殘?jiān)奔尤脒m量的水溶解，過(guò)濾，即可分離出MnO2．
△
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；混合物的分離方法．
【答案】另取少量MnO2，在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復(fù)燃；用酒精燈火焰集中加熱“殘?jiān)?，插入帶火星的木條，木條復(fù)燃；將“最后殘?jiān)奔尤脒m量的水溶解，過(guò)濾，即可分離出MnO2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：134引用：3難度：0.1
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