鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是

CO

2

-

3

CO

2

-

3

_，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是

C

C

（填編號）．
A．HCNB．HClOC．CH₃COOHD．H₂CO₃
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO₃②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃兩種溶液中水電離出的H⁺個數(shù)：①

＜

＜

②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：①

＜

＜

②
（3）NaHCO₃是一種

強

強

（填“強”或“弱”）電解質；寫出

HCO

-

3

水解的離子方程式：

HCO

-

3

+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO

-

3

+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、

HCO

-

3

、H₂CO₃、

CO

2

-

3

、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（

CO

2

-

3

）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（

CO

2

-

3

）

．
（4）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．
①當150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下2.24LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

②幾種離子開始沉淀時的PH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，

Cu²⁺

Cu²⁺

（填離子符號）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]

＜

＜

K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為

6

6

．（K_spCu（OH）₂=2×10^-20mol²?L^-2）