蘇教版（2019）選擇性必修1《專題3 水溶液中的離子反應測試卷》2023年單元測試卷（1）

一、選擇題

• 1．常溫下，下列溶液中水的電離程度最大的是（　?。?/h2>

  A．pH=5的硫酸	B．pH=10的NaOH溶液
  C．pH=5的NaHSO3溶液	D．pH=8的NaHCO3溶液
  組卷：161引用：2難度：0.7

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• 2．一定溫度下，將濃度為a mol?L^-1的Na₂S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　　）

  A．c（OH-）	B．Kh（Na2S）
  C． c （ H + ） c （ S 2 - ）	D． c （ N a + ） c （ S 2 - ）
  組卷：61引用：3難度：0.7

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• 3．下列化學原理的應用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（　?。?br />①熱純堿溶液洗滌油污的能力強
  ②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]當成食鹽食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒
  ③溶洞、珊瑚的形成
  ④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能
  ⑤泡沫滅火器滅火的原理

  A．②③④

  B．①②③

  C．③④⑤

  D．全部
  組卷：10引用：4難度：0.5

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• 4．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同

  B．常溫下，1 mol?L-1的CH3COOH溶液與1 mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（ NH + 4 ）前者小于后者

  D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5 mol?L-1，則此溶液可能是鹽酸
  組卷：44引用：15難度：0.7

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• 5．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
  

  A．兩溶液稀釋前的濃度相同

  B．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大

  C．a(chǎn)點水電離的c（H+）大于c點水電離的c（H+）

  D．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
  組卷：8引用：5難度：0.7

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三、解答題

• 14．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
  （1）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
  

  溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
  pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

  上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是

   

  _，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是

   

  （填編號）．
  A．HCNB．HClOC．CH₃COOHD．H₂CO₃
  （2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO₃②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃兩種溶液中水電離出的H⁺個數(shù)：①

   

  ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①

   

  ②
  （3）NaHCO₃是一種

   

  （填“強”或“弱”）電解質(zhì)；寫出

  HCO

  -

  3

  水解的離子方程式：

   

  ；
  常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、

  HCO

  -

  3

  、H₂CO₃、

  CO

  2

  -

  3

  、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：

   

  ．
  （4）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．
  ①當150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下2.24LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為

   

  
  ②幾種離子開始沉淀時的PH如下表：
  

  離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
  pH	7.6	5.2	10.4

  當向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，

   

  （填離子符號）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]

   

  K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為

   

  ．（K_spCu（OH）₂=2×10^-20mol²?L^-2）
  組卷：50引用：2難度：0.3

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• 15．碳酸和乙二酸（簡寫為H₂C₂O₄，俗稱草酸）都是重要的二元酸．碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5
  （1）若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是

   

  ．（選填編號）
  A．c（H⁺）＞c（HC₂

  O

  -

  4

  ）＞c（

  HCO

  -

  3

  ）＞c（

  CO

  2

  -

  3

  ）       B．c（

  HCO

  -

  3

  ）＞c（HC₂

  O

  -

  4

  ）＞c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）＞c（

  CO

  2

  -

  3

  ）
  C．c（H⁺）＞c（HC₂

  O

  -

  4

  ）＞c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）＞c（

  CO

  2

  -

  3

  ）       D．c（H₂CO₃）＞c（

  HCO

  -

  3

  ）＞c（HC₂

  O

  -

  4

  ）＞c（

  CO

  2

  -

  3

  ）
  （2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H⁺+

  HCO

  -

  3

  ?H₂CO₃，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象

   

  
  （3）為了測定含有H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
  （一）稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
  （二）用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
  （三）再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
  回答下列問題：
  ①步驟（三）中判斷滴定終點的方法是

   

  ．
  ②步驟（二）中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)

   

  ．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
  ③原6.0g試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的物質(zhì)的量為

   

  ．
  組卷：19引用：2難度：0.3

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