碳酸和乙二酸（簡寫為H₂C₂O₄，俗稱草酸）都是重要的二元酸．碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5
（1）若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是

AC

AC

．（選填編號）
A．c（H⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）       B．c（

HCO

-

3

）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（

CO

2

-

3

）
C．c（H⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（

CO

2

-

3

）       D．c（H₂CO₃）＞c（

HCO

-

3

）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（

CO

2

-

3

）
（2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H⁺+

HCO

-

3

?H₂CO₃，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象

當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入血液中，平衡向右移動，使H⁺濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入血液中，平衡向左移動，使H⁺濃度變化較小，血液的pH基本不變

當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入血液中，平衡向右移動，使H⁺濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入血液中，平衡向左移動，使H⁺濃度變化較小，血液的pH基本不變

（3）為了測定含有H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
（一）稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
（二）用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
（三）再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
①步驟（三）中判斷滴定終點的方法是

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色

．
②步驟（二）中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)

偏小

偏小

．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③原6.0g試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的物質(zhì)的量為

0.01mol

0.01mol

．