SO₂是一種污染性氣體，減少SO₂在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容回答下列問題：
（1）已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+2SO₂（g）=CO₂（g）+2S（s）+2H₂O（l）△H=-295.9kJ?mol^-1
若CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）反應(yīng)物的能量為E₁，則生成物的能量E₂是

E₁-890.3kJ?mol^-1

E₁-890.3kJ?mol^-1

。
（2）利用反應(yīng)：C（s）+SO₂（g）?CO₂（g）+S（g），可減少SO₂在大氣中的排放，在密閉容器中投入足量的反應(yīng)物，不同實(shí)驗(yàn)條件下達(dá)到平衡，測得T=600℃下的x（SO₂）-p和p=10⁵Pa下-1gK_c-t如圖1所示[x（SO₂）表示SO₂平衡時含量，K_c表示平衡常數(shù)]。該反應(yīng)的正反應(yīng)是

吸熱

吸熱

反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”），理由是：

a為恒壓線，b為恒溫線，升高溫度，K增大

a為恒壓線，b為恒溫線，升高溫度，K增大

。
（3）恒溫恒容條件下，下列事實(shí)不能說明反應(yīng)C（s）+SO₂（g）?CO₂（g）+S（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A

A

（填字母）
A.

c

（

CO

2

）

c

（

S

）

不變
B.v（CO₂）_正=v（SO₂）_逆
C.混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變
D.混合氣體的密度不再改變
（4）800℃，在1.0L的恒容密閉容器中投入1.0molSO₂和120gC，容器中壓強(qiáng)為p₀kPa,發(fā)生反應(yīng)C（s）+SO₂（g）?CO₂（g）+S（g），5min時容器中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為20%，10min時達(dá)平衡，容器中壓強(qiáng)為pkPa時。0～5min,v（SO₂）=

p

0

20

p

0

20

kPa?min^-1，800℃的化學(xué)平衡常數(shù)K_c=

（

p

-

p

0

）

2

（

2

p

0

-

p

）

p

0

（

p

-

p

0

）

2

（

2

p

0

-

p

）

p

0

mol/L。
（5）用電化學(xué)原理吸收煙道氣中SO₂以減少其排放，其裝置示意圖2。H₂O₂從

a

a

口進(jìn)入，電路中通過1mol電子時，正極區(qū)溶液的c（H⁺）將

減小

減小

，負(fù)極區(qū)n（H₂SO₄）=

0.7mol

0.7mol

。