某興趣小組用如圖裝置（加熱及夾持儀器已略去）制備消毒液，并探究其性質。
反應停止后，洗氣瓶中液體為無色透明狀態(tài)。取5mL該溶液分別進行了如下實驗：

序號	操作	現(xiàn)象
a	測定溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b	向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（1）請寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式

4HCl+MnO₂

△

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

4HCl+MnO₂

△

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

、

Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O

Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O

。
（2）針對a中溶液褪色的原因，甲同學結合資料提出了兩種猜想。
i.酚酞在強堿性溶液中褪色；ii.

NaClO

NaClO

使酚酞褪色。
①請將猜想ⅱ補充完整。
為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：

序號	操作	現(xiàn)象
c	取5mLpH=13的NaOH溶液，加入兩滴酚酞 取5mLpH=13的NaOH溶液，加入兩滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

②實驗現(xiàn)象證實兩種猜想均正確。請將操作c補充完整。
（3）小組同學根據實驗b得到結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降。
①請用離子方程式說明實驗b中溶液變成黃綠色的原因：

2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂+H₂O

2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂+H₂O

。
②乙同學認為根據實驗b獲得上述結論并不嚴謹。嚴謹的實驗方案為

取5mL洗氣瓶中溶液，逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色

取5mL洗氣瓶中溶液，逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色

。
（4）有效氯的含量是衡量含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征。小組同學進行如下實驗測定有效氯：
取此消毒液5g,加入足量KI溶液、硫酸溶液充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定上步實驗生成的I₂，達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃20.00 mL.
已知：2S₂O₃^2--+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是

溶液藍色褪去且半分鐘恢復

溶液藍色褪去且半分鐘恢復

。
②此消毒液有效氯含量為

1.42

1.42

%。