（1）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）═10¹⁰。HA是

弱電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。
（2）將0.1mol/L的CH₃COOH加水稀釋?zhuān)S著水量的增加而減小的是

cd

cd

（填字母）。
a.c（OH^-）
b.溶液中離子總數(shù)
c.溶液導(dǎo)電性
d.溶液中醋酸分子數(shù)
e醋酸電離程度
（3）已知：HClO的電離常數(shù)K_a═4.7×10^-8；H₂CO₃的電離常數(shù)K_a1═4.3×10^-7，K_a2═5.6×10^-11。向NaClO溶液中通入少量CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

。
（4）已知肼（N₂H₄?2H₂O）是一種二元弱堿，其電離方程式與NH₃?H₂O的電離相似，寫(xiě)出肼的第一步電離方程式

N₂H₄?2H₂O?N₂H₅⁺?H₂O+OH^-

N₂H₄?2H₂O?N₂H₅⁺?H₂O+OH^-

。
（5）常溫下，將pH均為3，體積均為V₀的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg

V

V

0

的變化如圖所示。a、b、c三點(diǎn)水的電離程度

a＜b=c

a＜b=c

（用“＞”、“＜”、“=”填空）。

（6）H⁺濃度相同的等體積的兩份上述溶液HA和HB，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后僅有一份溶液中存在鋅，則下列說(shuō)法正確的是

②④⑤

②④⑤

（填寫(xiě)序號(hào)）。
①溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度HA＞HB
②溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度HA＜HB
③開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率HA＞HB
④開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率HA═HB
⑤HA溶液里有鋅剩余
⑥HB溶液里有鋅剩余