2022-2023學年天津市南開中學高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（共54分，每題3分）

• 1．已知OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol,下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸和NaOH溶液反應，生成 1mol水時放熱57.3kJ

  B．含1molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57 kJ

  C．1L 0.1mol/L CH3COOH與1L 0.1mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73kJ

  D．1L 0.1mol/L HNO3與 1L 0.1mol/L NaOH溶液反應后放熱為 5.73kJ
  組卷：19引用：2難度：0.9

  解析

• 2．室溫下，某溶液中由水電離出的H⁺和OH^-物質(zhì)的量濃度乘積為1×10^-26，該溶液中一定不能大量共存的是（　　）

  A．ClO-

  B．Fe3+

  C． HCO - 3

  D． SO 2 - 4
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

• 3．將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸濃度不變，使用量增大一倍

  B．鹽酸濃度增加一倍，用量減至一半

  C．增大Na2CO3粉末的量

  D．把鹽酸換為濃硫酸
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列關于溶液酸堿性說法不正確的是（　　）

  A．313K時，Kw═2.9×10-14，則pH═7，溶液呈堿性

  B．25℃1LpH═5的氯化銨溶液，c（H+）═10-5mol/L，由水電離出n（OH-）═10-5mol

  C．某溫度下，VaL0.01mol/LpH═11的NaOH溶液，與VbLpH═1的H2SO4溶液混合呈中性，則Va：Vb═1：1

  D．100℃時，純水的pH═6，呈中性
  組卷：58引用：3難度：0.6

  解析

• 5．某反應過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

  A．該反應為放熱反應

  B．曲線b為使用催化劑的反應歷程，且包含多個基元反應

  C．使用催化劑可以降低反應的活化能

  D．活化分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
  組卷：33引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　?。?/h2>

  A．N2H4（l）+3O2（g）═2NO2（g）+2H2O（l）ΔH═-555.3kJ?mol-1 結論：N2H4（l）的燃燒熱為555.3kJ?mol-1

  B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH═-2220kJ?mol-1 結論：標準狀況下1L丙烷完全燃燒放熱2220kJ

  C．C（石墨，s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH═-110.5kJ?mol-1CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）ΔH═-283kJ?mol-1 結論：2molC（石墨，s）完全燃燒放出787kJ熱量

  D．C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH═+1.5kJ?mol-1 結論：金剛石比石墨穩(wěn)定
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

• 7．已知反應CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+H₂（g）  ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（　　）

  A．升高溫度，K減小

  B．減小壓強，n（CO2）增加

  C．更換高效催化劑，α（CO）增大

  D．充入一定量的氮氣，n（H2）減小
  組卷：40引用：4難度：0.5

  解析

二、非選擇題（46分）

• 21．Ⅰ.亞硝酸氯（CINO）是有機合成中的重要試劑，亞硝酸氯可由NO與Cl₂在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）。
  （1）氨氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
  ①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）K₁
  ②2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）K₂
  ③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）K₃
  則K₁、K₂、K₃之間的關系為K₃═

   

  。
  （2）在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl₂（g），能作為該反應達到平衡的標志的有

   

  （填字母）
  a.氣體體積保持不變
  b.容器壓強保持不變
  c.氣體顏色保持不變
  d.v（ClNO）═v（NO）
  e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  Ⅱ.我國科學家研制出一種新型催化劑，實現(xiàn)了溫和條件下“人工固氮”。在催化劑表面和常溫常壓下發(fā)生反應：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）ΔH＞0。
  （3）改變下列一個條件，能提高活化分子百分數(shù)的是

   

  （填字母）。
  A.增大反應物濃度
  B.加入高效催化劑
  C.適當升溫
  D.增大壓強
  （4）在一定的壓強和溫度下，向某密閉容器中充入足量液態(tài)水，再充入N₂（g）和Ar（g）的混合氣體（Ar不參與反應），發(fā)生上述反應。保持總壓強和溫度不變，充入Ar（g）與不充入相比，N₂的平衡轉化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （5）在某恒溫恒容密閉容器中充入足量液態(tài)水和一定量的N₂，達到平衡后，再充入少量N₂，N₂的平衡轉化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。為提高平衡時N₂的轉化率，除適當控制反應溫度和調(diào)節(jié)壓強外，還可以采取的措施是

   

  。
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 22．（1）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）═10¹⁰。HA是

   

  （填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。
  （2）將0.1mol/L的CH₃COOH加水稀釋，隨著水量的增加而減小的是

   

  （填字母）。
  a.c（OH^-）
  b.溶液中離子總數(shù)
  c.溶液導電性
  d.溶液中醋酸分子數(shù)
  e醋酸電離程度
  （3）已知：HClO的電離常數(shù)K_a═4.7×10^-8；H₂CO₃的電離常數(shù)K_a1═4.3×10^-7，K_a2═5.6×10^-11。向NaClO溶液中通入少量CO₂氣體，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （4）已知肼（N₂H₄?2H₂O）是一種二元弱堿，其電離方程式與NH₃?H₂O的電離相似，寫出肼的第一步電離方程式

   

  。
  （5）常溫下，將pH均為3，體積均為V₀的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg

  V

  V

  0

  的變化如圖所示。a、b、c三點水的電離程度

   

  （用“＞”、“＜”、“=”填空）。
  
  （6）H⁺濃度相同的等體積的兩份上述溶液HA和HB，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應后僅有一份溶液中存在鋅，則下列說法正確的是

   

  （填寫序號）。
  ①溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度HA＞HB
  ②溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度HA＜HB
  ③開始反應時的速率HA＞HB
  ④開始反應時的速率HA═HB
  ⑤HA溶液里有鋅剩余
  ⑥HB溶液里有鋅剩余
  組卷：36引用：1難度：0.6

  解析