試卷征集
加入會員
操作視頻

電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡,已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:
弱酸 HCOOH HClO H2CO3 NH3?H2O
電離常數(shù)(25°C) Ka=1.77×10-4 Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7
Ka2=5.6×10-11
Kb=1.75×10-5
回答下列問題:
(1)0.1mol?L-1的NaClO溶液和0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中,c(ClO-
(填“>”“<”或“=”)c(CO32-)。
(2)HCOO-、ClO-、CO32-、HCO3-中,結合質(zhì)子能力最強的是
CO32-
CO32-
,將少量CO2通入NaClO溶液,反應的離子方程式是
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
。
(3)將體積相同,pH=5的HCOOH和pH=5的H2SO4,加水稀釋到pH=6,需水的體積:HCOOH
大于
大于
(填“大于”“小于”或者“等于”,下同)H2SO4;分別與足量的鋅粉反應,反應過程中的平均反應速率:HCOOH
大于
大于
H2SO4
(4)25°C時,0.01mol?L-1的HCOOH和0.01mol?L-1的氨水等體積混合后溶液呈
(填“酸”或“堿”)性;若amol?L-1的HCOOH與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(HCOO-)=c(Na+),則該溫度下HCOOH的電離常數(shù)Ka=
10
-
9
a
-
0
.
01
10
-
9
a
-
0
.
01
(用含a的代數(shù)式表示)。

【答案】>;CO32-;ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;大于;大于;酸;
10
-
9
a
-
0
.
01
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:11引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.25℃時,用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的醋酸,若用KW表示水的離子積常數(shù),則下列各式表 示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:1引用:1難度:0.7
  • 2.用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,其中隨加水量的增加而增大的有( ?。?/h2>

    發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.9
  • 3.將0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋,則( ?。?/h2>

    發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:6引用:1難度:0.7
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權歸原作者所有,如有侵犯版權,請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正