電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡,已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | NH3?H2O |
電離常數(shù)(25°C) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.3×10-10 | Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
Kb=1.75×10-5 |
(1)0.1mol?L-1的NaClO溶液和0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中,c(ClO-)
>
>
(填“>”“<”或“=”)c(CO32-)。(2)HCOO-、ClO-、CO32-、HCO3-中,結合質(zhì)子能力最強的是
CO32-
CO32-
,將少量CO2通入NaClO溶液,反應的離子方程式是 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
。(3)將體積相同,pH=5的HCOOH和pH=5的H2SO4,加水稀釋到pH=6,需水的體積:HCOOH
大于
大于
(填“大于”“小于”或者“等于”,下同)H2SO4;分別與足量的鋅粉反應,反應過程中的平均反應速率:HCOOH 大于
大于
H2SO4(4)25°C時,0.01mol?L-1的HCOOH和0.01mol?L-1的氨水等體積混合后溶液呈
酸
酸
(填“酸”或“堿”)性;若amol?L-1的HCOOH與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(HCOO-)=c(Na+),則該溫度下HCOOH的電離常數(shù)Ka=10
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【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡.
【答案】>;CO32-;ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;大于;大于;酸;
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:11引用:1難度:0.6