2021-2022學(xué)年山西省運(yùn)城市康杰中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共計(jì)30分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
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1．頁巖氣是蘊(yùn)藏于頁巖層可供開采的天然氣資源，頁巖氣的開采利用在近十年里發(fā)展很快，下列有關(guān)頁巖氣的說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.7 -
2．KH具有強(qiáng)還原性，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH+H2O═KOH+H2↑，下列化學(xué)用語正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：2難度：0.6 -
3．貯氫技術(shù)是氫氣作燃料的一大難題。有報(bào)道稱锏（La）一鎳（Ni）合金材料LaNi4有較大貯氫容量，其原理為LaNi4（s）+3H2 （g）?LaNi4H6（s） ΔH=-31.8kJ?mol-1。下列條件有利于該合金貯氫的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：2難度：0.6 -
4．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1、2800kJ?mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：3難度：0.8 -
5．已知CO（g）與H2O（g）反應(yīng)前后的能量變化如圖所示。一定溫度下，在容積為2L恒容密閉容器中，充入4molCO和6molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2的濃度為1.2mol?L-1，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為（ ?。?/h2>組卷：2引用：2難度：0.7 -
6．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1。某同學(xué)使用如圖所示的裝置測(cè)定中和熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：94引用：7難度：0.8 -
7．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：23引用：3難度：0.5 -
8．氯氣-鋁電池是一種新型的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：2難度：0.5 -
9．在1L密閉容器中，用足量的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（CO2的體積已按標(biāo)準(zhǔn)狀況折算），下列分析不正確的是（ ?。?/h2>組卷：111引用：4難度：0.7
三、非選擇題（本題共4小題，共40分）
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28．一定條件下，CH4與CO2反應(yīng)可制備CH3COOH，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+CO2（g）═CH3COOH（g ）
，ΔH=+37.9kJ?mol-1?；卮鹣铝袉栴}：
（1）若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，則下列情況能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）。
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變
b.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）下列措施既能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是。
a.升高溫度
b.使用高效催化劑
c.加入CH4
d.擴(kuò)大容器體積
（3）T1℃時(shí)催化劑作用下，將體積比為1：1的CH4與CO2混合氣體充入恒容密閉容器中反應(yīng)生成CH3COOH（g），每隔一定時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如表所示：
①已知：v[p（B）]=時(shí)間/min 0 10 20 30 40 50 壓強(qiáng)/kPa 2 1.5 1.3 1.2 1.2 1.2 。反應(yīng)開始10min內(nèi)，用CH4的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為△p（B）△tkPa?min-1。
②T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1（Kp為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）用Co作催化劑，可使反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?CH3COOH（g）在較溫和條件下進(jìn)行，反應(yīng)歷程如圖：
①第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②為增大CH3COOH的平衡產(chǎn)率：從溫度角度考慮，第一步反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，第二步反應(yīng)在進(jìn)行；從H2濃度的角度考慮，第二步應(yīng)采取的措施是。組卷：11引用：2難度：0.4 -
29．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：
回答下列問題：弱酸 HCOOH HClO H2CO3 NH3?H2O 電離常數(shù)（25°C） Ka=1.77×10-4 Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7
Ka2=5.6×10-11Kb=1.75×10-5
（1）0.1mol?L-1的NaClO溶液和0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，c（ClO-）（填“＞”“＜”或“=”）c（CO32-）。
（2）HCOO-、ClO-、CO32-、HCO3-中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是，將少量CO2通入NaClO溶液，反應(yīng)的離子方程式是。
（3）將體積相同，pH=5的HCOOH和pH=5的H2SO4，加水稀釋到pH=6，需水的體積：HCOOH（填“大于”“小于”或者“等于”，下同）H2SO4；分別與足量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)過程中的平均反應(yīng)速率：HCOOHH2SO4
（4）25°C時(shí)，0.01mol?L-1的HCOOH和0.01mol?L-1的氨水等體積混合后溶液呈（填“酸”或“堿”）性；若amol?L-1的HCOOH與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（HCOO-）=c（Na+），則該溫度下HCOOH的電離常數(shù)Ka=（用含a的代數(shù)式表示）。組卷：11引用：1難度：0.6