一定條件下，CH₄與CO₂反應可制備CH₃COOH，反應的熱化學方程式為CH₄（g）+CO₂（g）═CH₃COOH（g ）
，ΔH=+37.9kJ?mol^-1?；卮鹣铝袉栴}：
（1）若上述反應在恒容密閉容器中進行，則下列情況能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

bd

bd

（填字母，下同）。
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變
b.CO₂的體積分數(shù)保持不變
c.該反應的平衡常數(shù)保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）下列措施既能提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率又能加快反應速率的是

a

a

。
a.升高溫度
b.使用高效催化劑
c.加入CH₄
d.擴大容器體積
（3）T₁℃時催化劑作用下，將體積比為1：1的CH₄與CO₂混合氣體充入恒容密閉容器中反應生成CH₃COOH（g），每隔一定時間測得容器內(nèi)氣體壓強如表所示：

時間/min	0	10	20	30	40	50
壓強/kPa	2	1.5	1.3	1.2	1.2	1.2

①已知：v[p（B）]=

△

p

（

B

）

△

t

。反應開始10min內(nèi)，用CH₄的壓強變化表示該反應的平均反應速率為

0.05

0.05

kPa?min^-1。
②T₁℃時，反應的平衡常數(shù)K_p=

20

20

kPa^-1（K_p為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（4）用Co作催化劑，可使反應CH₄（g）+CO₂（g）?CH₃COOH（g）在較溫和條件下進行，反應歷程如圖：

①第二步反應的化學方程式為

CO₂+Co₃C+2H₂?CH₃COOH+3Co

CO₂+Co₃C+2H₂?CH₃COOH+3Co

。
②為增大CH₃COOH的平衡產(chǎn)率：從溫度角度考慮，第一步反應在高溫下進行，第二步反應在

低溫

低溫

進行；從H₂濃度的角度考慮，第二步應采取的措施是

增大H₂的濃度

增大H₂的濃度

。