氮氧化物（NOX）是常見的大氣污染物，煙氣脫硝是NOX控制措施中最重要的方法。研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于保護環(huán)境有重要意義。
Ⅰ.（1）請寫出煙氣中的氮氧化物對環(huán)境的一種危害：酸雨（或造成光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層）酸雨（或造成光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層）。
Ⅱ．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。
已知：①濃硝酸可將NO氧化為NO2；
②NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。
③P2O5是一種常見干燥劑，與NO、NO2不能反應(yīng)
（2）裝置A中盛放稀硝酸的儀器是 分液漏斗分液漏斗。
（3）上述裝置接口的連接順序為：a→ff→ee→jj→ii→g→h→b→c→d（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（4）裝置B的作用是 將NO氧化為NO2，進而被NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；將NO氧化為NO2，進而被NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；。
（5）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NO+2Fe △ 2FeO+N22NO+2Fe △ 2FeO+N2。
Ⅲ．開發(fā)濕法脫硝技術(shù)具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。濕法脫硝一般有堿液吸收法和氧化吸收法等。
（6）堿液吸收法能將NOX回收為有銷路的亞硝酸鹽或硝酸鹽產(chǎn)品。某實驗小組為了證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，下列可供選用的試劑有 BCBC。
A.KMnO4溶液
B.FeSO4溶液
C.KI—淀粉溶液
D.NaClO溶液
（7）在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程：往酸性的NaClO2吸收液中通入含SO2和NO的模擬煙氣，發(fā)現(xiàn)脫銷效果比脫硫效果差，可能原因是 NO在水中的溶解度比SO2的要?。ɑ騍O2更容易被亞氯酸鈉氧化）NO在水中的溶解度比SO2的要?。ɑ騍O2更容易被亞氯酸鈉氧化）。
△
△
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】酸雨（或造成光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層）；分液漏斗；f；e；j；i；將NO氧化為NO2，進而被NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；；2NO+2Fe 2FeO+N2；BC；NO在水中的溶解度比SO2的要?。ɑ騍O2更容易被亞氯酸鈉氧化）
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~