汽車尾氣中排放的NO_x和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)裝置中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x和CO的排放。已知：
①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
③2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-116.5kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若1molN₂（g）、1molNO（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、631.75kJ的能量，則1molO₂（g）分子中化學(xué)鍵成鍵時(shí)需釋放的能量為

498

498

kJ。
（2）CO與NO₂反應(yīng)生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式為

2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1196kJ?mol^-1

2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1196kJ?mol^-1

。
（3）為了模擬反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用現(xiàn)代傳感技術(shù)測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/（10-4mol?L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/（10-3mol?L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前2s的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol/（L?s）

1.875×10^-4mol/（L?s）

；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

5000

5000

。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

ce

ce

。
a.2v_正（CO）=v_逆（N₂）
b.c（CO）=c（CO₂）
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
d.混合氣體密度不變
e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
③當(dāng)NO與CO初始濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因

該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減?。ɑ蛘磻?yīng)放熱，溫度越高，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，NO的平衡轉(zhuǎn)化率越小）

該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減?。ɑ蛘磻?yīng)放熱，溫度越高，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，NO的平衡轉(zhuǎn)化率越小）

，壓強(qiáng)（p₁，p₂，p₃）的由大到小的順序?yàn)?

P₁＞P₂＞P₃

P₁＞P₂＞P₃

。