氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:
(1)若在容積為2L的密閉容器中充入0.2molN2和0.6molH2在一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH<0,若在5min時反應達到平衡,此時測得NH3的物質的量為0.2mol。
①平衡時H2的轉化率為 50%50%。
②平衡后,若是提高H2的轉化率,可以采取的措施有 CDCD(填字母)。
A.加了催化劑
B.增大容器體積
C.降低反應體系的溫度
D.充入一定量N2
③若在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
>
>
(填“<”“>”或“=”,下同)K2;400℃時,當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3mol、2mol和1mol時,則該反應的v(N2)正<
<
v(N2)逆。(2)用焦炭還原NO2的反應為2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:
①A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是
A
A
(填“A”“B”或“C”)點。②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)KP(C)=
2MPa
2MPa
(KP是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。【考點】化學平衡的計算.
【答案】50%;CD;>;<;A;2MPa
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:25引用:3難度:0.5
相似題
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1.CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應)
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應)
(1)反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示,工業(yè)生產綜合各方面的因素,反應選擇800℃的原因是
(3)在800℃時,=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應,初始壓強為P,一段時間達到平衡,產物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應:2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應,反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關,則T溫度時═k逆k正
(5)我國科學家使用電化學的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的
②陽極電極反應式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產物N2,兩個競爭反應化學方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應,相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉化率=×100%制備目標物質消耗原料的量原料總的轉化量
下列說法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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