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2021-2022學(xué)年河南省部分名校高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/28 20:0:2

一、選擇題(本大題共15小題,每小題3分,共計45分。在每小題列出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)

  • 1.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰,2060年實現(xiàn)碳中和,這對于改善環(huán)境,實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:2難度:0.8
  • 2.下列反應(yīng)過程中能量的變化與其他三項不同的是(  )
    選項 A B C D
    反應(yīng)過程 氫氣燃燒 C還原CuO 鐵釘生銹 酸堿中和

    組卷:2引用:3難度:0.5
  • 3.下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:3難度:0.7
  • 4.下列能說明溶液一定呈中性的是(  )

    組卷:13引用:4難度:0.7
  • 5.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:68引用:4難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.298K、101kPa時,HCN(g)?HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:5引用:5難度:0.5

二、非選擇題(本題共5小題,共55分)

  • 19.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)若在容積為2L的密閉容器中充入0.2molN2和0.6molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  ΔH<0,若在5min時反應(yīng)達到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。
    ①平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
     

    ②平衡后,若是提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有
     
    (填字母)。
    A.加了催化劑
    B.增大容器體積
    C.降低反應(yīng)體系的溫度
    D.充入一定量N2
    ③若在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)    ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:
    T/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    K1
     
    (填“<”“>”或“=”,下同)K2;400℃時,當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時,則該反應(yīng)的v(N2
     
    v(N2。
    (2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是
     
    (填“A”“B”或“C”)點。
    ②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KP(C)=
     
    (KP是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

    組卷:25引用:3難度:0.5
  • 20.有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子:(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))
    陽離子 Na+、Ba2+、NH4+、K+
    陰離子 AlO2-、Cl-、OH-、SO42-
    已知:A、C溶液呈堿性,濃度相同時C溶液pH大,B溶液呈酸性,D溶液焰色反應(yīng)呈黃色;C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀。
    (1)A的化學(xué)式是
     
    ;
    (2)寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式:
     

    (3)25℃時,0.1mol?L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中:c(H+)-c(OH-)=
     
    mol?L-1(用含有a的關(guān)系式表示);
    (4)25℃時,1 mol?L-1的B溶液中c(H+)=
     
    mol?L-1(已知:B對應(yīng)的酸/堿的電離常數(shù)K=1.8×10-5,
    5
    .
    56
    ≈2.36);
    (5)25℃時在一定體積0.1mol?L-1C溶液中,加入一定體積的0.1mol?L-1鹽酸時,混合溶液pH=13,則C溶液與鹽酸的體積比是
     
    ;(溶液混合時體積變化忽略不計)
    (6)常溫,將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL,所得溶液中
    c
    H
    +
    c
    O
    H
    -
    =
     
    ;
    (7)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
     

    組卷:19引用:3難度:0.6
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