向KI溶液中持續(xù)通入Cl₂，發(fā)現(xiàn)溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色。探究溶液變色的原因。
（1）溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被Cl₂氧化為I₂，離子方程式是

2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂

2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂

。
【猜測】棕黃色褪去的原因是I₂被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價記為+x。
【實驗I】設計如下實驗驗證I₂被氧化

裝置	序號	試劑a	現(xiàn)象
	甲	Na2SO3溶液	溶液均變黃， 遇淀粉變藍
	乙	KI溶液

（2）①本實驗中，試劑a作

還原

還原

劑（填“氧化”或“還原”）。
②甲能證實I₂被氧化而乙不能，原因是

通過還原產(chǎn)物為I₂可證明原溶液中含有高價態(tài)的含碘物質；甲用Na₂SO₃不引入碘元素，則生成的I₂一定是還原產(chǎn)物；乙中I₂可能是KI被其他氧化劑氧化生成

通過還原產(chǎn)物為I₂可證明原溶液中含有高價態(tài)的含碘物質；甲用Na₂SO₃不引入碘元素，則生成的I₂一定是還原產(chǎn)物；乙中I₂可能是KI被其他氧化劑氧化生成

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【實驗Ⅱ】通過如下實驗可測定x
i.取vmLcmol?L^-1KI溶液于錐形瓶中，通入過量Cl₂至棕黃色褪去。
ii.邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時間后，操作A，試紙不變藍。
iii.冷卻至室溫后，加入過量KI固體，生成大量紫黑色沉淀（I₂）。
iv.立即用amol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定。滴定過程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深再變淺。當溶液變?yōu)闇\黃色時，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液bmL。
已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
I^-+I₂?I₃^-（棕黃色）
I₂在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色
（3）ⅱ的目的是除去溶液中的Cl₂，操作A是

將濕潤的淀粉KI試紙放于錐形瓶口

將濕潤的淀粉KI試紙放于錐形瓶口

。
（4）結合數(shù)據(jù)，計算可得x=

ab

c

V

-1

ab

c

V

-1

（用代數(shù)式表示）。
【反思】
（5）實驗過程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過量，理論上加入的n（KI）應大于i中n（KI）的

7

7

（填數(shù)字）倍。
（6）從平衡移動的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：

隨滴定反應進行，c（I^-）增大，使I₂+I^-?I₃^-平衡正向移動，促進I₂溶解，c（I₃^-）增大，溶液顏色變深；I₂完全溶解后，c（I₂）隨滴定反應進行而減小，且減小的程度大于c（I^-）增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺

隨滴定反應進行，c（I^-）增大，使I₂+I^-?I₃^-平衡正向移動，促進I₂溶解，c（I₃^-）增大，溶液顏色變深；I₂完全溶解后，c（I₂）隨滴定反應進行而減小，且減小的程度大于c（I^-）增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺

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