碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。
（1）基態(tài)C原子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

5

5

個(gè)，其未成對(duì)電子對(duì)應(yīng)的電子云形狀為

啞鈴型

啞鈴型

。
（2）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是

A

A

。
A.金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化
B.兩種晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石＜石墨
C.晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
D.晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨
E金剛石中只存在共價(jià)鍵，而石墨晶體中除共價(jià)鍵外還存在離子鍵和范德華力
（3）CO₂是碳的重要化合物之一，它的某一種等電子體（A離子），實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)檢驗(yàn)Fe³⁺離子，寫出A離子的結(jié)構(gòu)式

[S=C=N]^-

[S=C=N]^-

，A離子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是

2

2

對(duì)：它的另一種等電子體CS₂是一種

非極性

非極性

溶劑（填“極性”或“非極性”），請(qǐng)說(shuō)出CS₂的沸點(diǎn)高于CO₂的原因是

兩者分子構(gòu)型相同，但是CS₂的分子間作用力較大，故熔沸點(diǎn)較高

兩者分子構(gòu)型相同，但是CS₂的分子間作用力較大，故熔沸點(diǎn)較高

。
（4）碳酸銫與鹽酸反應(yīng)可得到CsCl,CsCl晶胞是中學(xué)常見(jiàn)晶胞。
①該晶胞類型為

體心立方

體心立方

。
②已知該晶體中CsCl的鍵長(zhǎng)為apm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，CsCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則該晶體的密度（用含字母a的關(guān)系式表示）

M

N

A

×

（

2

a

3

×

10

-

10

）

3

M

N

A

×

（

2

a

3

×

10

-

10

）

3

g?cm^-3。
（5）孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]是自然界中一種含碳元素的重要礦物質(zhì)，加熱分解得CuO，CuO溶于稀硫酸得藍(lán)色溶液，再滴加乙二胺（NH₂CH₂CH₂NH₂）溶液，溶液變?yōu)樽仙?br />查閱資料：①Cu²⁺易形成配位數(shù)為4的配合離子。
②H₂O和乙二胺都能與過(guò)渡金屬離子形成配合離子。
孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]中各非金屬元素第一電離能從小到大排序?yàn)?

O＞C＞H＞Cu

O＞C＞H＞Cu

。寫出Cu²⁺的價(jià)層電子排布式

3d⁹

3d⁹

。紫色溶液中含有銅元素形成的配離子的化學(xué)式

Cu[（NH₂CH₂CH₂NH₂）]²⁺

Cu[（NH₂CH₂CH₂NH₂）]²⁺

，其中配位原子在空間形成形狀為

。