2021-2022學(xué)年四川省成都七中高三（下）入學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.6 -
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.6 -
3．下列對實驗內(nèi)容的解釋正確的是（ ?。?br />
編號 實驗內(nèi)容 解釋 A 將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀F2SO4酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色 Fe（NO3）2試樣已變質(zhì) B 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁 析出了NaHCO3晶體 C 取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min,冷卻后加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，未產(chǎn)生磚紅色沉淀 蔗糖水解產(chǎn)物中不含有葡萄糖 D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 HCO3-和AlO2-發(fā)生了雙水解 組卷：27引用：2難度：0.5 -
4．如圖所示，m、n、p是有機(jī)合成中常見的3種小分子。下列說法正確的是（ ）組卷：2引用：1難度：0.6
【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
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11．碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。
（1）基態(tài)C原子的空間運(yùn)動狀態(tài)有個，其未成對電子對應(yīng)的電子云形狀為。
（2）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是。
A.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
B.兩種晶體中碳碳鍵的鍵長：金剛石＜石墨
C.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
D.晶體的熔點：金剛石＜石墨
E金剛石中只存在共價鍵，而石墨晶體中除共價鍵外還存在離子鍵和范德華力
（3）CO2是碳的重要化合物之一，它的某一種等電子體（A離子），實驗室常用來檢驗Fe3+離子，寫出A離子的結(jié)構(gòu)式，A離子中心原子的價層電子對數(shù)是對：它的另一種等電子體CS2是一種溶劑（填“極性”或“非極性”），請說出CS2的沸點高于CO2的原因是。
（4）碳酸銫與鹽酸反應(yīng)可得到CsCl,CsCl晶胞是中學(xué)常見晶胞。
①該晶胞類型為。
②已知該晶體中CsCl的鍵長為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，CsCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則該晶體的密度（用含字母a的關(guān)系式表示）g?cm-3。
（5）孔雀石[Cu2（OH）2CO3]是自然界中一種含碳元素的重要礦物質(zhì)，加熱分解得CuO，CuO溶于稀硫酸得藍(lán)色溶液，再滴加乙二胺（NH2CH2CH2NH2）溶液，溶液變?yōu)樽仙?br />查閱資料：①Cu2+易形成配位數(shù)為4的配合離子。
②H2O和乙二胺都能與過渡金屬離子形成配合離子。
孔雀石[Cu2（OH）2CO3]中各非金屬元素第一電離能從小到大排序為。寫出Cu2+的價層電子排布式。紫色溶液中含有銅元素形成的配離子的化學(xué)式，其中配位原子在空間形成形狀為。組卷：9引用：1難度：0.4
【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
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12．2020年12月我國自主研發(fā)的第一支ArF光刻膠通過產(chǎn)品驗證，打破了國外壟斷。從A合成某酯類光刻膠I的一種合成路線如圖所示，其中
代表的是330弱堿性環(huán)氧系陰離子交換樹脂?；卮鹣铝袉栴}：
已知：
①RCH2CHO+HCHO+R′NHR″→
+H2O
②RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。
（2）C的化學(xué)名稱為。
（3）F中含氧官能團(tuán)的名稱為。
（4）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是。
（5）寫出A與氫氧化銅堿性濁液共熱時的化學(xué)反應(yīng)方程式：。
（6）寫出最終產(chǎn)物某酯類光刻膠Ⅰ的分子式：。
（7）已知G的分子式為C10H16O2，寫出一種滿足下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）。
①分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)，并能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③核磁共振氫譜的峰面積之比為6：1：1組卷：30引用：1難度：0.5