（1）2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe₃O₄/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO₂直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO₂催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₁ =-a kJ/mol
C₈H₁₈ （l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H₂=-b kJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO₂與H₂反應(yīng)生成汽油（以C₈H₁₈表示）的熱化學(xué)方程式

8CO₂（g）+25H₂（g）=C₈H₁₈（1）+16H₂O（1）△H=-（25a-b）kJ/mol

8CO₂（g）+25H₂（g）=C₈H₁₈（1）+16H₂O（1）△H=-（25a-b）kJ/mol

。
（2）利用CO₂及H₂為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反應(yīng)有：
甲：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-53.7 kJ?mol^-1   平衡常數(shù) K₁
乙：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2 kJ?mol^-1      平衡常數(shù)K₂
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=

K

1

K

2

K

1

K

2

（用含K₁、K₂的表達(dá)式表示），該反應(yīng)△H

小于

小于

0（填“大于”或“小于”）。
②提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

降低溫度、減小產(chǎn)物濃度、增大壓強(qiáng)等

降低溫度、減小產(chǎn)物濃度、增大壓強(qiáng)等

（填寫兩項(xiàng)）。
③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO₂和H₂初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間（t₁min）

溫度（K）	催化劑	CO2轉(zhuǎn)化率（%）	甲醇選擇性（%）	綜合選項(xiàng)
543	Cu/ZnO納米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO納米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO納米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO納米片材料	12.0	70.6	D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO₂的轉(zhuǎn)化為CH₃OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為

B

B

（填字母符號(hào)）。

（3）以CO、H₂為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH₂，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變。圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。
①0～5 min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.0875mol/（L?min）

0.0875mol/（L?min）

。
②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器

Ⅲ

Ⅲ

 （填寫容器代號(hào)）。