2018-2019學(xué)年廣東省深圳市新安中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列事實(shí)不用原電池原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

  B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕

  C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快

  D．燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑
  組卷：25引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

  B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

  C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  D．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
  組卷：10引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

  B．若S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

  C．凡是在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列說法或表示方法不正確的是（　?。?/h2>

  A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

  B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

  C．由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.5 kJ?mol-1，可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．H2（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol-1，則2H2O （l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.8kJ?mol-1
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析

• 5．根據(jù)反應(yīng)Br+H₂?HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，下列敘述中不正確的是（　?。?br />

  A．正反應(yīng)吸熱

  B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

  C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示

  D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
  組卷：180引用：25難度：0.9

  解析

• 6．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（　?。?br />①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
  ②升高溫度
  ③縮小反應(yīng)容器的體積
  ④加入生成物
  ⑤加入MnO₂．

  A．全部

  B．①②⑤

  C．②

  D．②③
  組卷：790引用：63難度：0.9

  解析

二．非選擇題（本大題共包括4小題，共55分）

• 18．（1）2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe₃O₄/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO₂直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價(jià)為“CO₂催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
  已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₁ =-a kJ/mol
  C₈H₁₈ （l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H₂=-b kJ/mol
  試寫出25℃、101kPa條件下，CO₂與H₂反應(yīng)生成汽油（以C₈H₁₈表示）的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）利用CO₂及H₂為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反應(yīng)有：
  甲：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-53.7 kJ?mol^-1   平衡常數(shù) K₁
  乙：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2 kJ?mol^-1      平衡常數(shù)K₂
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （用含K₁、K₂的表達(dá)式表示），該反應(yīng)△H

   

  0（填“大于”或“小于”）。
  ②提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  （填寫兩項(xiàng)）。
  ③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO₂和H₂初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間（t₁min）
  

  溫度（K）	催化劑	CO2轉(zhuǎn)化率（%）	甲醇選擇性（%）	綜合選項(xiàng)
  543	Cu/ZnO納米棒材料	12.3	42.3	A
  543	Cu/ZnO納米片材料	11.9	72.7	B
  553	Cu/ZnO納米棒材料	15.3	39.1	C
  553	Cu/ZnO納米片材料	12.0	70.6	D

  由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO₂的轉(zhuǎn)化為CH₃OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為

   

  （填字母符號(hào)）。
  
  （3）以CO、H₂為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH₂，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變。圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。
  ①0～5 min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  。
  ②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器

   

   （填寫容器代號(hào)）。
  組卷：22引用：4難度：0.5

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• 19．霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。請回答下列問題：
  （1）已知汽車尾氣中汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  
  a.混合氣體的密度不再變化
  b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
  c.N₂、O₂、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2
  d.氧氣的百分含量不再變化
  （2）已知汽車尾氣凈化原理為：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ?mol^-1，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
  （3）工業(yè)廢氣中的CO、CO₂可用作合成甲醇的原料。
  ①用CO合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂，實(shí)驗(yàn)測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。則該反應(yīng)的△H

   

  0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是

   

  。
  ②研究證實(shí)，CO₂也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在

   

  極。
  （4）活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體CO₂和N₂．某溫度下，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如表：
  

  物質(zhì)	活性炭	NO	CO2	N2
  初始	3.000	0.10	0	0
  平衡	2.960	0.020	0.040	0.040

  ①計(jì)算上述反應(yīng)在該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=

   

  ；
  ②上述反應(yīng)T₁℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析