當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年河北省邢臺市高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

工業(yè)上常用碳酸錳礦為主要原料來生產(chǎn)干電池的材料MnO₂，為了去除碳酸錳礦中含有的少量金屬離子（Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等）而獲得MnO₂，設(shè)計了如圖所示的工藝流程。

有關(guān)金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表。

金屬陽離子 Al³⁺ Fe³⁺ Fe²⁺ Cu²⁺ Pb²⁺ Mn²⁺

開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 8.0 8.3

沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.8 9.8

回答下列問題：
（1）操作①和②的名稱為
過濾
過濾
，此操作需用到的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
。
（2）“濾渣Ⅰ”中含有的物質(zhì)是
PbSO₄、Al（OH）₃、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂
PbSO₄、Al（OH）₃、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂
。
（3）加入H₂O₂的作用為
將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使其轉(zhuǎn)化成沉淀除去
將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使其轉(zhuǎn)化成沉淀除去
，寫出其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
。檢驗“濁液Ⅲ”中是否含有Fe³⁺的方法：取少許濁液于試管中，靜置；再取少許上層清液，滴入
KSCN
KSCN
（填化學(xué)式）溶液，觀察清液現(xiàn)象。
（4）寫出加入 NH₄HCO₃生成氣體時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NH₄HCO₃+MnSO₄=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O
2NH₄HCO₃+MnSO₄=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O
。
（5）“濾液Ⅱ”中可回收的物質(zhì)為
NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄
NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄
（填化學(xué)式），其在農(nóng)業(yè)上常用作
氮肥
氮肥
。

【答案】過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；PbSO₄、Al（OH）₃、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂；將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使其轉(zhuǎn)化成沉淀除去；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；KSCN；2NH₄HCO₃+MnSO₄=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄；氮肥

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.4

相似題

1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有

。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是

（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是

。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是

。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于

（用含a、b的表達(dá)式表示）。
發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5
解析