2020-2021學(xué)年河北省邢臺(tái)市高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

  B．葡萄酒中添加適量SO2，可以起到抗氧化和漂白的作用

  C．工業(yè)燃燒煤時(shí)，加入少量石灰石可減少溫室氣體的排放

  D．工業(yè)廢水中的Ag+、Hg2+等重金屬離子可以通過加適量Na2S除去
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 2．101kPa時(shí)，下列熱化學(xué)方程式中的△H可用來表示燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H

  B．C8H18（l）+ 25 2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H

  C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

  D． 1 2 Mg（s）+ 1 4 O2 （g）═ 1 2 MgO（s）△H
  組卷：155引用：2難度：0.6

  解析

• 3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含大量S2-的溶液：NH4+、Cu2+、SO42-

  B． K w c （ O H - ） =10-1的溶液：Fe2+、Ca2+、NO3-

  C．與Al粉反應(yīng)放出氣體的溶液：Na+、Ba2+、Cl-

  D．能使紫色石蕊試劑變藍(lán)的溶液：H+、K+、MnO4-
  組卷：30引用：1難度：0.8

  解析

• 4．常溫下，相同濃度的鹽酸和氨水混合后，測得其混合溶液的pH＜7，則下列說法一定正確的是（　　）

  A．加入溶液的體積關(guān)系：V（HCl）＞V（NH3?H2O）

  B．c（NH4+）＜c（Cl-）

  C．滴入無色酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色

  D．c（H+）＞c（NH4+）+c（NH3?H2O）
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 5．某堿性電池的總反應(yīng)為2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．石墨電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．電池工作時(shí)，OH-移向Al電極

  C．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH減小

  D．外電路中電子流動(dòng)方向：Al→燈泡→C（石墨）
  組卷：56引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　　）

  A．圖甲可用來表示2C（s）+O2（g）═2CO（g）的能量變化曲線

  B．圖乙可用作粗銅制精銅的電解精煉

  C．圖丙可用來蒸發(fā)AlCl3溶液得到AlCl3固體

  D．圖丁可用來除去Cl2中混有的少量HCl氣體
  組卷：6引用：1難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．室溫下，A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中C為第三周期中簡單離子半徑最小的元素，A、B、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為M、N、P，向0.1mol?L^-1的M、N、P的溶液中加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化情況如圖1，回答下列問題：
  
  （1）D為

   

  （填元素符號(hào)），M為

   

  。（填化學(xué)式）
  （2）濃度均為0.1mol?L^-1的N溶液與P溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）將0.1mol?L^-1的N溶液逐滴滴加到10.00mL  0.1mol?L^-1草酸（H₂C₂O₄）（已知：常溫下，K_a1=6×10^-2，K_a2=5×10^-5，lg3=0.5）溶液中，所滴加的溶液體積與混合溶液的pH變化關(guān)系如圖2。
  ①a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，由水電離出的c（H⁺）的大小關(guān)系為

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  ②b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中各離子濃度大小關(guān)系為

   

  。
  ③c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）c（Bⁿ⁺）。
  （4）滴定過程中當(dāng)c（H₂C₂O₄）=c（C₂O₄^2-）時(shí)，溶液的pH=

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 20．工業(yè)上常用碳酸錳礦為主要原料來生產(chǎn)干電池的材料MnO₂，為了去除碳酸錳礦中含有的少量金屬離子（Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等）而獲得MnO₂，設(shè)計(jì)了如圖所示的工藝流程。
  
  有關(guān)金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表。
  

  金屬陽離子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Pb2+	Mn2+
  開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
  沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

  回答下列問題：
  （1）操作①和②的名稱為

   

  ，此操作需用到的玻璃儀器有

   

  。
  （2）“濾渣Ⅰ”中含有的物質(zhì)是

   

  。
  （3）加入H₂O₂的作用為

   

  ，寫出其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。檢驗(yàn)“濁液Ⅲ”中是否含有Fe³⁺的方法：取少許濁液于試管中，靜置；再取少許上層清液，滴入

   

  （填化學(xué)式）溶液，觀察清液現(xiàn)象。
  （4）寫出加入 NH₄HCO₃生成氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （5）“濾液Ⅱ”中可回收的物質(zhì)為

   

  （填化學(xué)式），其在農(nóng)業(yè)上常用作

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.4

  解析