部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。

弱酸	HCOOH	H2S	H2SO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	K=1.8×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8

（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na₂SO₃，pH最大的是

③

③

（填編號）
（2）設計實驗證明HCOOH為弱酸：

室溫時，測定0.1mol/LHCOOH溶液的pH＞1或室溫時，測定HCOONa溶液的pH＞7

室溫時，測定0.1mol/LHCOOH溶液的pH＞1或室溫時，測定HCOONa溶液的pH＞7

。
（3）室溫下，下列溶液中水電離出的c（H+）水由大到小的順序為（填編號）

③＞②＞④＞①

③＞②＞④＞①

。
①pH=12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH=6的NH₄Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
（4）二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，試回答下列問題：
①NaHA溶液呈

酸性

酸性

（填“酸性”、“堿性”、“中性”）
②某溫度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是

BD

BD

A．溶液的pH=7    B．Kw=c2（OH-）   C．V=10   D．c（K+）＜c（Na+）
（5）如圖橫坐標為室溫下溶液的pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度≤10^-5mol/L時，可認為沉淀完全）。試回答：
①腐蝕銅 板的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺濃度均為0.1mol/L，向混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為

Cu²⁺、Fe²⁺

Cu²⁺、Fe²⁺

。
②從圖中的數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）₂溶度積K_sp[Fe（OH）₂]=

1.0×10^-17

1.0×10^-17

。