2016-2017學(xué)年湖北省襄陽(yáng)四中高二（下）第五周周練化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括24小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．氯氣作水的殺菌消毒劑

  B．硅膠作袋裝食品的干燥劑

  C．二氧化硫作紙漿的漂白劑

  D．肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑
  組卷：1745引用：30難度：0.9

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol NH3分子中含有3NA個(gè)σ鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道

  B．1 mol CO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道

  C．1 mol C2H2分子中含有2NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵

  D．1 mol C2H4分子中含有4NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 3．分子式為C₄H₈Cl₂的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（　?。?/h2>

  A．7種

  B．8種

  C．9種

  D．10種
  組卷：1864引用：67難度：0.9

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• 4．對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　?。?br />

  A．不是同分異構(gòu)體

  B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同

  C．可用紅外光譜區(qū)分，也能用核磁共振氫譜區(qū)分

  D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 5．四聯(lián)苯的一氯代物有（　?。?/h2>

  A．3種

  B．4種

  C．5種

  D．6種
  組卷：5088引用：104難度：0.9

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• 6．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷

  B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

  C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

  D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
  組卷：2439引用：34難度：0.9

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• 7．軸烯是一類(lèi)獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯（）與苯（　?。?/h2>

  A．均為芳香烴	B．互為同素異形體
  C．互為同系物	D．互為同分異構(gòu)體
  組卷：2490引用：35難度：0.5

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• 8．硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（　　）

  A．HBO2

  B．H2BO3

  C．H3BO3

  D．H2B4O7
  組卷：250引用：10難度：0.9

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• 9．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．CaO與CO2

  B．NaCl與HCl

  C．SiC與SiO2

  D．Cl2與I2
  組卷：681引用：19難度：0.9

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• 10．烷烴的命名正確的是（　?。?/h2>

  A．4-甲基-3-丙基戊烷	B．3-異丙基己烷
  C．2-甲基-3-丙基戊烷	D．2-甲基-3-乙基己烷
  組卷：1900引用：21難度：0.9

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二、解答題（共6小題，滿分52分）

• 29．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。

  弱酸	HCOOH	H2S	H2SO3
  電離平衡常數(shù) （25℃）	K=1.8×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8

  （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na₂SO₃，pH最大的是

   

  （填編號(hào)）
  （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HCOOH為弱酸：

   

  。
  （3）室溫下，下列溶液中水電離出的c（H+）水由大到小的順序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào)）

   

  。
  ①pH=12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH=6的NH₄Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
  （4）二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，試回答下列問(wèn)題：
  ①NaHA溶液呈

   

  （填“酸性”、“堿性”、“中性”）
  ②某溫度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是

   

  
  A．溶液的pH=7    B．Kw=c2（OH-）   C．V=10   D．c（K+）＜c（Na+）
  （5）如圖橫坐標(biāo)為室溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10^-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）。試回答：
  ①腐蝕銅 板的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺濃度均為0.1mol/L，向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為

   

  。
  ②從圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe（OH）₂溶度積K_sp[Fe（OH）₂]=

   

  。
  組卷：33引用：3難度：0.3

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• 30．某常用的血液抗凝劑由（NH₄）₂C₂O₄和Na₂C₂O₄組成，為確定其成分，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  ①氮元素測(cè)定：精確稱(chēng)取a g樣品，加適量蒸餾水溶解，注入如圖1所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量濃NaOH溶液，加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，裝置B中產(chǎn)生的氨氣全部吹出，用V₁mLc₁mol/L的硫酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的H₂SO₄，到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mLNaOH溶液。
  ②C₂O₄^2-離子的測(cè)定：取實(shí)驗(yàn)①B裝置中剩余溶液于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO₄溶液V₃mL。
  ③計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①計(jì)算氮元素的含量，根據(jù)②計(jì)算C₂O₄^2-的含量，從而得到樣品中（NH₄）₂C₂O₄和Na₂C₂O₄的比例。完成下列問(wèn)題：
  
  （1）裝置A中長(zhǎng)玻璃管的作用是

   

  。
  （2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩H₂SO₄時(shí)，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在

   

  中（填儀器名稱(chēng)）。
  （3）樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子方程式為

   

  。用酸性高錳酸鉀溶液滴定時(shí)終點(diǎn)現(xiàn)象為

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)②中滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管的讀數(shù)如圖2所示，則所用酸性KMnO₄溶液體積V₃=

   

  mL
  （6）下列操作可能使實(shí)驗(yàn)②測(cè)定結(jié)果偏低的是

   

  。
  A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
  B．開(kāi)始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過(guò)程中消失
  C．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)。
  組卷：3引用：2難度：0.6

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