常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表。

序號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是

A^-+H₂O?HA+OH^-

A^-+H₂O?HA+OH^-

（用離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

d

d

。（填標(biāo)號(hào)）
a.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
b.c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
c.c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）
d.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c

＞

＞

0.2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），混合溶液中：c（A^-）

=

=

c（Na⁺）。
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度

＞

＞

NaA 的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。