2018-2019學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市雨花區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．用熱的純堿溶液清除灶具上的油污

  B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢（主要成分是碳酸鈣）

  C．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

  D．用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 2．被稱(chēng)為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特?埃廷格（Robert Ettinger）在1962年寫(xiě)出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一書(shū)．他在書(shū)中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能．比如，許多昆蟲(chóng)和低等生物冬天都凍僵起來(lái)，春天又自動(dòng)復(fù)活．下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢

  B．低溫下分子無(wú)法運(yùn)動(dòng)

  C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止

  D．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒
  組卷：31引用：7難度：0.9

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• 3．按照生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)：①蘇打水  ②鮮橙汁  ③食醋  ④肥皂液，其中呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．②③

  B．①④

  C．②③④

  D．①③④
  組卷：72引用：4難度：0.9

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• 4．能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，有專(zhuān)家指出：如果對(duì)燃料產(chǎn)物如CO₂、H₂O、N₂等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽(yáng)能讓它們重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化（　　）

  A．化學(xué)能

  B．熱能

  C．生物能

  D．電能
  組卷：29引用：9難度：0.9

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• 5．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定未知濃度的NaOH 溶液，若測(cè)定結(jié)果偏低，產(chǎn)生誤差的原因可能是（　?。?/h2>

  A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥就裝入待測(cè)液進(jìn)行滴定

  B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

  C．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)HCl 溶液潤(rùn)洗

  D．把NaOH 待測(cè)液移入錐形瓶中時(shí)，有少量堿液濺出
  組卷：88引用：3難度：0.8

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• 6．下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（　?。?/h2>

  A．地下鋼管連接鋅塊

  B．金屬護(hù)欄表面涂漆

  C．汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜

  D．水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極
  組卷：6引用：1難度：0.8

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• 7．已知反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，則反應(yīng)HCl（g）=

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）的△H為（　　）

  A．+184.6 kJ?mol-1	B．-92.3 kJ?mol-1
  C．-369.2 kJ?mol-1	D．+92.3 kJ?mol-1
  組卷：64引用：60難度：0.9

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• 8．水的電離過(guò)程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積常數(shù)為K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14．則下列關(guān)于純水的敘述正確的是（　　）

  A．c（H+）隨著溫度升高而降低

  B．在35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH-）

  C．25℃時(shí)水的電離程度大于35℃時(shí)水的電離程度

  D．水的電離是吸熱的
  組卷：210引用：7難度：0.7

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二、解答題（共6小題，滿分46分）

• 23．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表。
  

  序號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
  ①	0.1	0.1	pH=9
  ②	c	0.2	pH=7
  ③	0.2	0.1	pH＜7

  （1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是

   

  （用離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  a.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
  b.c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
  c.c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）
  d.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
  （2）②組情況表明，c

   

  0.2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），混合溶液中：c（A^-）

   

  c（Na⁺）。
  （3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度

   

  NaA 的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 24．室溫下，若將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
  （1）NH₃?H₂O的電離方程式是

   

  ．
  （2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是

   

  ．
  （3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為

   

  ．
  組卷：76引用：4難度：0.3

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