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鐵是人體必需的微量元素,嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)及其含量,設計并進行了如下實驗:
【查閱資料】Ⅰ.該補鐵劑不溶于水,但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)。
Ⅱ.KSCN中的硫元素為-2價。
Ⅲ.Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3。
實驗Ⅰ.檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態(tài)。
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(1)試劑2是
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
。
(2)能證明溶液①中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是
加入H2O2溶液后,溶液②由淺紅色變成深紅色
加入H2O2溶液后,溶液②由淺紅色變成深紅色

(3)補全在上述條件下Fe2+與H2O2發(fā)生反應的離子方程式:
2
2
H++
2
2
Fe2++
1
1
H2O2
2Fe3+
2Fe3+
+
2H2O
2H2O
。
(4)甲同學猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因,可能是溶液中的SCN-與H2O2發(fā)生了化學反應。甲同學猜測的理論依據是
SCN-中硫元素為-2價,具有還原性;H2O2中氧元素為-1價,具有氧化性,SCN-與H2O2發(fā)生氧化還原反應
SCN-中硫元素為-2價,具有還原性;H2O2中氧元素為-1價,具有氧化性,SCN-與H2O2發(fā)生氧化還原反應

實驗Ⅱ.測定該補鐵劑中鐵元素的含量。
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(5)Fe2+易被人體吸收,醫(yī)生建議在服用該補鐵劑時,同時服用維生素C。維生素C的作用是
維生素C具有較強還原性,防止Fe2+被氧化
維生素C具有較強還原性,防止Fe2+被氧化
。
(6)計算每片該補鐵劑含鐵元素的質量為
7
a
10
m
7
a
10
m
g。

【答案】硫氰化鉀溶液;加入H2O2溶液后,溶液②由淺紅色變成深紅色;2;2;1;2Fe3+;2H2O;SCN-中硫元素為-2價,具有還原性;H2O2中氧元素為-1價,具有氧化性,SCN-與H2O2發(fā)生氧化還原反應;維生素C具有較強還原性,防止Fe2+被氧化;
7
a
10
m
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:6引用:1難度:0.7
相似題
  • 1.某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查):
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    (1)裝置A中反應的化學方程式是
     

    (2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關閉彈簧夾.此操作的目的是
     

    (3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化.實驗結束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀
     
    (填化學式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現(xiàn)白色沉淀,該反應的離子方程式是
     

    (4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有
     
     性.
    (5)裝置D的作用是
     

    (6)實驗后,測定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設:①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余.請設計實驗方案證明哪種假設成立.可任選下列試劑進行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
    實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結論
    1取少量溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液變紅
    2
    (7)另一小組利用裝置E進行實驗:SO2性質實驗之后,用注射器對實驗室內空氣進行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標況下體積)的空氣,當溶液剛好褪色時,停止實驗.請計算該空氣中SO2的體積分數(用含V的代數式表示)
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3
  • 2.純堿中常含有少量的NaCl等雜質,如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數.圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
    菁優(yōu)網
    其實驗步驟是:
    a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
    b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量(設為m1 g).
    c.準確稱量一定量的純堿(設為n g),并將其放入廣口瓶內.
    d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產生氣體為止.e.準確稱量干燥管D的總質量(設為m2 g).根據上述實驗回答下列問題:
    (1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
     
    .裝置A中盛裝的液體“2”應選用
     
    ,
    (2)在空白格內畫出裝置C及試劑④是
     
    ;如果撤去裝置C,則會導致測定結果
     
    (填“偏大”“偏小”或“不變”)
    (3)裝置E的作用是
     

    (4)根據此實驗,計算純堿中Na2CO3的質量分數的數學式為
     
    (用m1、m2、n表示)

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:25引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網3.純堿中常含有少量的NaCl等雜質,下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數.圖中:①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
    其實驗步驟是:
    a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
    b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量(設為m1 g).
    c.準確稱量一定量的純堿(設為n g),并將其放入廣口瓶內.
    d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“①”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產生氣體為止.
    e.準確稱量干燥管D的總質量(設為m2 g).
    根據上述實驗回答下列問題:
    (1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
     
    .裝置A中盛裝的液體“②”應選用
     
    ,裝置A的作用是
     
    ,如果撤去裝置A,直接向B中緩緩鼓入空氣,則會導致實驗測定結果(填“偏大”“偏小”或“不變”)
     

    (2)在空白格內畫出裝置C及試劑④是
     
    ;裝置C的作用是
     
    ;如果撤去裝置C,則會導致測定結果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
    (3)根據此實驗,計算純堿中Na2CO3的質量分數的數學式為
     
    (用m1、m2、n表示).
    (4)裝置E的作用是
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:5難度:0.3
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