2022-2023學(xué)年河北省衡水市深州中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個正確選項(xiàng)，每題3分，共27分）

• 1．我國唐代墾地建畦生產(chǎn)鹽已得到大力推廣。唐人張守節(jié)在其《史記正義》對此有翔實(shí)的記載：“河?xùn)|鹽池畦種，作畦若種韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既馱池中水上畦中，深一尺許，以日曝之，五六日則成鹽，若白礬石，大小若雙陸（棋子）。及暮則呼為畦鹽”。上述記載中未涉及到的概念或操作是（　?。?/h2>

  A．分散系

  B．分液

  C．蒸發(fā)

  D．結(jié)晶
  組卷：7引用：4難度：0.5

  解析

• 2．如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字．由此你得到的信息和作出的推測是（　　）
  

  A．可以用酒精從該碘鹽配制的溶液中萃取KIO3

  B．“烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱易分解

  C．1 kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg

  D．食用加碘鹽的目的是預(yù)防齲齒
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析

• 3．和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2 CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3

  B．Ba2++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓       Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

  C．Ag++Cl-═AgCl↓           AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

  D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓      Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2
  組卷：52引用：5難度：0.9

  解析

• 4．下列各組離子在相應(yīng)條件下一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．能使pH試紙變藍(lán)的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+

  B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol?L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

  C．在 c （ O H - ） c （ H + ） =1×1010的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

  D．加水稀釋pH增大的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 5．關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是（　?。?br />

  A．向①中添加酒精時可以采用直接傾倒法

  B．②、③均可以直接加熱

  C．④、⑤可用于分離互不相溶的液體

  D．圖示儀器中使用前需檢漏的有兩種
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 6．關(guān)于反應(yīng)5K₂S₂O₈+2MnSO₄+8H₂O═2KMnO₄+8H₂SO₄+4K₂SO₄的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．K2S2O8發(fā)生還原反應(yīng)

  B．KMnO4是氧化產(chǎn)物

  C．消耗3.6gH2O時，轉(zhuǎn)移0.25mol電子

  D．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是2：5
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

三、填空題（按要求填空，共57分）

• 17．銅和三氧化二鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用黃銅礦（主要成分為CuFeS₂，其中Cu為+2價、Fe為+2價）制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如圖所示：
  
  （1）將黃銅礦粉碎的目的是

   

  。
  （2）高溫焙燒時發(fā)生的反應(yīng)方程式為CuFeS₂+O₂

  高溫

  SO₂+FeS+Cu,1molO₂參加反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子

   

  mol。
  （3）操作a使用的玻璃儀器為

   

  。
  （4）向?yàn)V液A中通入Cl₂的目的是

   

  。
  （5）向溶液B中通入NH₃時反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）工業(yè)上用生物法處理H₂S的原理為（硫桿菌作催化劑）：H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄₄FeSO₄+O₂+2H₂SO₄═2Fe₂（SO₄）3+2H₂O。由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為

   

  ，若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是

   

  。
  
  組卷：56引用：2難度：0.5

  解析

• 18．鐵是人體必需的微量元素，嚴(yán)重缺鐵時需要服用補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)小組為研究某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)及其含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  【查閱資料】Ⅰ．該補(bǔ)鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液（含鹽酸）。
  Ⅱ．KSCN中的硫元素為-2價。
  Ⅲ．Fe（OH）₃受熱分解生成Fe₂O₃。
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ．檢驗(yàn)該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)。
  
  （1）試劑2是

   

  。
  （2）能證明溶液①中含有Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  （3）補(bǔ)全在上述條件下Fe²⁺與H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  H⁺+

   

  Fe²⁺+

   

  H₂O₂═

   

  +

   

  。
  （4）甲同學(xué)猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-與H₂O₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。甲同學(xué)猜測的理論依據(jù)是

   

  。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ．測定該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量。
  
  （5）Fe²⁺易被人體吸收，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時，同時服用維生素C。維生素C的作用是

   

  。
  （6）計(jì)算每片該補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為

   

  g。
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析