下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K、難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp （25℃）。

電解質(zhì)	平衡方程式	K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3?H2O	NH3?H2O?NH4++OH-	1.76×10-5
AgBr	AgBr?Ag++Br-		5.4×10-13
AgCl	AgCl?Ag++Cl-		1.8×10-10

回答下列問題：
（1）室溫下相同濃度的①CH₃COONa ②Na₂CO₃ ③NaH₂PO₄ ④Na₂HPO₄四種溶液，它們的pH由大到小的順序為 

②④①③

②④①③

（填編號）。
（2）向Na₂HPO₄ 溶液中通入少量CO₂反應(yīng)的離子方程式為

CO₂+H₂O+HPO₄^2-=HCO₃^-+H₂PO₄^-

CO₂+H₂O+HPO₄^2-=HCO₃^-+H₂PO₄^-

。
（3）25℃時，向10mL 0.01mol?L^-1CH₃COOH 溶液中滴加VmL 0.01mol?L^-1氨水，下列說法錯誤的是

AB

AB

。
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=5時，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
D．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL0.01mol?L^-1醋酸溶液中水的電離程度
（4）升高溫度可增大AgBr的溶解度，不同溫度下AgBr在溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
①T₁

＜

＜

 T₂（填“＞”“=”或“＜”）；
②T₁溫度時，對于AgBr的沉淀溶解平衡體系，下列說法正確的是

CD

CD

；
A．加入NaBr可使溶液由b點變?yōu)閍點
B．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點
D．T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點對應(yīng)的溶液中，均有AgBr沉淀
③用飽和NaCl溶液處理少量AgBr沉淀，使其中的Br^-全部轉(zhuǎn)化到溶液中。該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

3×10^-3

3×10^-3

。