2020-2021學(xué)年山東省威海市高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用鐵桶貯存檸檬汁，用鋁質(zhì)容器盛裝濃硫酸

  B．泡沫滅火器適用于輪胎、木材、電器等的滅火

  C．鉛蓄電池充電時(shí)與電源正極相連的一極發(fā)生還原反應(yīng)

  D．“暖寶寶”、鋼閘門接電源負(fù)極都應(yīng)用了電化學(xué)原理
  組卷：38引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫元素和其他元素可形成共價(jià)化合物，也可形成離子化合物

  B．離子化合物中只含離子鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵

  C．碘晶體升華、HCl氣體溶于水都有共價(jià)鍵被破壞

  D．NaCl晶體中，Na+和Cl-之間通過(guò)靜電引力形成離子鍵
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 3．工業(yè)合成氨：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫高壓

  2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1 對(duì)提高糧食產(chǎn)量發(fā)揮了重大作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．N2的電子式：

  B．NH3的形成過(guò)程可表示為：

  C．298K時(shí)，在一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJ

  D．一定溫度、壓強(qiáng)下，當(dāng)原料氣n（N2）：n（H2）=1：3混合時(shí)，理論上平衡轉(zhuǎn)化率最高
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列對(duì)Zn-Cu原電池（如圖所示）的描述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Cu為正極，電子沿導(dǎo)線從Zn流向Cu

  B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+

  C．SO42-向Cu極移動(dòng)

  D．若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.5mol氣體
  組卷：90引用：1難度：0.8

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時(shí)，pH=1的HClO溶液中含有H+數(shù)為0.1NA

  B．100mL 0.5mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液中，所含陽(yáng)離子數(shù)目大于0.1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L NO和11.2L O2充分混合后，氣體分子總數(shù)為NA

  D．電解精煉粗銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少12.8g,陰極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
  組卷：15引用：1難度：0.8

  解析

• 6．關(guān)于室溫下pH和體積均相同的NaOH與氨水兩種稀溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度后（忽略溶液的揮發(fā)和Kw的改變），氨水的pH大于NaOH溶液

  B．分別加入等量氯化銨固體后，兩溶液的pH均減小

  C．加水稀釋100倍后，氨水中c（OH-）比NaOH溶液中的大

  D．與等濃度的鹽酸反應(yīng)至中性，NaOH溶液消耗鹽酸的體積大
  組卷：82引用：1難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K、難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp （25℃）。
  

  電解質(zhì)	平衡方程式	K	Ksp
  CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
  H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
  H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
  NH3?H2O	NH3?H2O?NH4++OH-	1.76×10-5
  AgBr	AgBr?Ag++Br-		5.4×10-13
  AgCl	AgCl?Ag++Cl-		1.8×10-10

  回答下列問(wèn)題：
  （1）室溫下相同濃度的①CH₃COONa ②Na₂CO₃ ③NaH₂PO₄ ④Na₂HPO₄四種溶液，它們的pH由大到小的順序?yàn)?nbsp;

   

  （填編號(hào)）。
  （2）向Na₂HPO₄ 溶液中通入少量CO₂反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol?L^-1CH₃COOH 溶液中滴加VmL 0.01mol?L^-1氨水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

   

  。
  A．若混合液pH＞7，則V≥10
  B．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  C．V=5時(shí)，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
  D．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10mL0.01mol?L^-1醋酸溶液中水的電離程度
  （4）升高溫度可增大AgBr的溶解度，不同溫度下AgBr在溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題：
  ①T₁

   

   T₂（填“＞”“=”或“＜”）；
  ②T₁溫度時(shí)，對(duì)于AgBr的沉淀溶解平衡體系，下列說(shuō)法正確的是

   

  ；
  A．加入NaBr可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)
  B．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
  C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)
  D．T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，均有AgBr沉淀
  ③用飽和NaCl溶液處理少量AgBr沉淀，使其中的Br^-全部轉(zhuǎn)化到溶液中。該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：54引用：1難度：0.4

  解析

• 20．工業(yè)廢氣中CO的處理和合理利用，越來(lái)越受到關(guān)注。
  
  （1）在兩個(gè)固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系的壓強(qiáng)與時(shí)間t的變化曲線如圖1所示。
  ①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b采取的措施可能是

   

  ，理由是

   

  ；
  ②0～10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b對(duì)應(yīng)條件下υ（NO）=

   

  ；
  ③實(shí)驗(yàn)a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_c=

   

  。
  （2）CO和H₂在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H。已知：υ_（正）=k_（正）?x（CO）?x²（H₂），υ_（逆）=k_（逆）?x（CH₃OH），其中x為各組分的體積分?jǐn)?shù)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入CO和H₂，測(cè)得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖2所示。
  ①P₁

   

  P₂（填“＞”“＜”）；升高溫度，

  k

  （

  正

  ）

  k

  （

  逆

  ）

   

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）；
  ②c、d、e三點(diǎn)平衡常數(shù)K_c、K_d、K_e三者之間的關(guān)系為

   

  ，理由是

   

  ；
  ③f點(diǎn)，

  υ

  （

  正

  ）

  υ

  （

  逆

  ）

  =

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：67引用：4難度：0.3

  解析